CRISTAL LÍQUIDO

CRISTAL LÍQUIDO

1. INTRODUCCIÓN

Hasta el momento se mencionó que la materia puede presentarse en alguno de sus cinco estados de agregación e incluso se caracterizaron los tres más comunes. Sin embargo, existen sustancias que, bajo determinadas condiciones, poseen propiedades que no permiten encuadrarlas en dichos estados. Así surgen expresiones como fluido supercrítico o cristal líquido.

Recordemos las diferencias entre los cristales y los líquidos. En los cristales ordinarios, los átomos están ubicados en posiciones bien definidas y permanecen en esas condiciones por mucho tiempo, salvo algunos movimientos vibracionales y rotacionales, sin efectos de traslación. En los cristales, tanto las orientaciones como las posiciones de las partículas permanecen fijas, y en ciertas condiciones pueden presentar algún tipo de anisotropía, poseen una temperatura definida de punto de fusión que los diferencia de los sólidos amorfos.

En un líquido, las partículas que lo componen están completamente desordenadas y no presentan ninguna clase de anisotropía.

Un cristal líquido se define como una estructura en la cual se encuentran estados de organización con simetría menor que un cristal y mayor que un líquido. Además comparte algunas características que son propias de los cristales y otras que son propias de los líquidos, es por ello que se convino en denominarlo cristal líquido.

2. HISTORIA DE LOS CRISTALES LÍQUIDOS

La historia de los cristales líquidos se remonta a 1888, cuando el botánico austríaco Otto Reinitzer trabajaba con derivados del colesterol para determinar sus propiedades químicas y biológicas.

Reinitzer se sorprendió al encontrar un componente que parecía tener dos puntos de fusión constantes, en lugar de tener un único punto de fusión que determine el paso del estado sólido al líquido. Primero, los cristales se fundían dando lugar a un fluido denso y opaco, y luego éste, a temperaturas superiores, se convertía en un líquido transparente parecido al agua.

Entonces, sólo se conocían tres estados de la materia: sólido, líquido y gas. El fluido denso mostraba una estructura interna característica de los cristales. Se supuso que se estaba frente al descubrimiento de un nuevo estado de la materia.

Estimulados por esto, los científicos comenzaron la búsqueda de otras sustancias similares. Se encontraron varios derivados del colesterol y de tintes que se comportaban así. Se concluyó que éstas muestran una mesofase, es decir, una fase intermedia en ciertos rangos de temperatura; son sustancias líquidas que poseen una estructura interna típica de los sólidos en esos rangos de temperatura.

Transcurridos unos años, el nuevo fenómeno había sido descrito y aceptado, pero los científicos no le habían encontrado aplicación práctica.

En 1970, se demostró que la corriente eléctrica de baja intensidad cambia la estructura interna de la mesofase, también llamada estado mesomórfico, lo que provoca variaciones en sus propiedades ópticas. Estas variaciones fueron aprovechadas, junto con otras propiedades como la polaridad de sus moléculas, en los primeros aparatos de cristal líquido, tales como las calculadoras, que requerían poca energía.

3. PROPIEDADES DE LOS CRISTALES LÍQUIDOS

Entre las numerosas propiedades de los cristales líquidos, existen dos que son de gran importancia para varias de sus aplicaciones y que a continuación serán desarrolladas: su actividad óptica y la polaridad de sus moléculas.

3.1 Actividad Óptica

Una sustancia es ópticamente activa si desvía el plano de polarización de un haz de luz polarizada que la atraviesa. Esta frase no es un trabalenguas escrito adrede, veremos lo que significa.

Para comprender este fenómeno y su aplicación tecnológica es necesario analizar algunas propiedades de la luz.

Las fuentes luminosas naturales emiten luz constituida por una sucesión de trenes de onda cuyos planos de oscilación del campo electromagnético varían en todas las direcciones. (Figura 1, izquierda de la reja).

Figura 1. Polarización de un haz de luz al atravesar un polarizador.

Sin embargo, es posible lograr que las vibraciones luminosas se propaguen en un plano único, la luz así obtenida se denomina polarizada (Figura 1, derecha de la reja). La luz polarizada es muy frecuente; por ejemplo, aparece en el reflejo de una ruta mojada y en la luz que es reflejada desde un espejo.

Para polarizar algo tan pequeño como las ondas luminosas, es necesario recurrir a una “rejilla” de mallas muy pequeñas, que se denomina polarizador. La naturaleza ofrece a discreción ciertos cristales, cuya estructura molecular en mallas es completamente adecuada para este fin. Algunos de los materiales utilizados son el cristal de calcita y la celulosa (polaroid).

Para el hombre, no es posible diferenciar a simple vista la luz polarizada de la luz natural. Para poder hacerlo es necesario colocar luego del polarizador, un analizador. Éste consiste en otra “rejilla” similar a la anterior, que sólo será atravesada completamente por el haz si se encuentra orientada en dirección paralela al plano de polarización de la luz. De no ser así, sólo pasará la componente paralela a la “rejilla” (ver Figura 2).

Figura 2. Componentes de la luz paralela (Ey) y perpendicular (Ex) al polarizador.

De más está decir que si el plano de polarización es perpendicular, no pasará haz de luz alguno. Una analogía es la observación de la “polarización del movimiento de una soga” (ver Figura 3). Si se mueve en forma circular el extremo de una soga, esta perturbación se propagará a lo largo de la misma como una onda. Si se interpone una primera valla (polarizador) a la salida de la soga se observa que la perturbación se propaga en un solo plano, se polarizó. Si se interpone una segunda valla paralela a la anterior (primer analizador), no se modifica el movimiento. Si se coloca una tercera valla perpendicular a las anteriores (segundo analizador), se anula totalmente el movimiento de la soga.

Figura 3. Analogía de polarización de una onda.

Ya estamos

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