CUESTIONARIO 12. ESTEQUIOMETRÍA
Irlanda RezaPráctica o problema4 de Marzo de 2018
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CUESTIONARIO 12. ESTEQUIOMETRÍA.
Objetivo: Al término de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el cálculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química.
- ¿Cómo se define la estequiometría?
El término estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir, por lo que la estequiometría se define como la parte de la química que se encarga de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.
- ¿A que se le llama peso atómico?
El peso atómico (en forma más correcta masa atómica) es la masa promedio de los átomos de un elemento con respecto a otro que se toma como referencia (12C), se expresa en unidades de masa atómica (uma).
- Calcula el peso atómico de los siguientes elementos:
Elemento: | Símbolo: | Peso atómico: |
Carbono | C | 12.01 uma |
Fósforo | P | 30.97 uma |
Litio | Li | 6.94 uma |
Nitrógeno | N | 14.01 uma |
Oxigeno | O | 15.99 uma |
Plata | Ag | 107.87 uma |
- ¿A que se le llama peso molecular?
El peso molecular (en forma más correcta masa molar) es la cantidad de materia contenida en una molécula de cualquier compuesto medida en g/mol; su valor se determina sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman la molécula.
- Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:
Compuesto: | Formula: | Peso molecular: |
Agua | H2O | (1 X 2) + 16 = 18 g/mol |
Anhídrido carbónico | CO2 | 12 + (16 X 2) = 44 g/mol |
Carbonato de sodio | Na2CO3 | (23 X 2) + 12 + (16 X 3) = 106 g/mol |
Cloruro de calcio | CaCl2 | 40 + (35 X 2) = 110 g/mol |
Nitrato de aluminio | Al(NO3)3 | 27 + (14 X 3) + (16 X 9) = 213 g/mol |
Nitrato de cobre | Cu(NO3)2 | 64 + (14 X 2) + (16 X 6) = 188 g/mol |
- ¿A que se le llama mol?
El mol es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos, mide la cantidad de sustancia.
- Calcula él número de moles contenidos en 100 gramos de anhídrido carbónico CO2:
Datos: | Formula: |
n=? m=100g PM=44g/mol | [pic 1] |
- Calcula la masa en gramos contenida en cinco moles de carbonato de sodio Na2CO3:
Datos: | Formula: |
m=?g n=5moles PM=106g/mol | [pic 2] |
- Calcula él peso molecular de una sustancia si 100 moles de la misma tienen una masa de 1,800 gramos:
Datos: | Formula: |
PM=? n=100moles m=1,800g | [pic 3] |
- ¿A que se le llama número de Avogadro?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos o moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto, su valor es de 6.023X1023.
- Calcula el número de moléculas contenidas en dos moles de agua H2O:
Datos: | Formula: |
N=? n=2moles | [pic 4] |
- Calcula el número de moléculas contenidas en 25 gramos de hidróxido de sodio NaOH:
Datos: | Formulas: |
N=? m=25g | [pic 5] |
[pic 6] |
- Calcula él número de moles contenidos en 2.41X1024 moléculas de nitrato de potasio KNO3:
Datos: | Formula: |
n=? N=2.41X1024moleculas | [pic 7] |
- ¿A que se le llama volumen molar de un gas?
El volumen molar es el espacio que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión (0° Celsius y 1 atmósfera), equivale a 22.4 litros/mol.
- Calcula el volumen que ocupan tres moles de oxigeno O en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos: | Formula: |
V=? n=3moles | [pic 8] |
- Calcula el volumen que ocupan 98 gramos de amoniaco NH3 en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos: | Formulas: |
V=? m=98g PM=17g/mol | [pic 9] |
[pic 10] |
- Calcula el número de moles contenidos en 112 litros de amoniaco NH3 en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos: | Formulas: |
n=? V=112ll | [pic 11] |
- ¿Cuál es el enunciado de la Ley de la Conservación de la Masa?
En el año de 1774, el químico francés Antoine Lavoisier formulo la Ley de la Conservación de la Masa; en ella afirmaba que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Por ejemplo:
2KI | + | Pb(NO3)2 | → | PbI2 | + | 2KNO3 |
2(39+127) | + | 207+(14X2+16X6)) | = | 207+(127X2) | 2(39+14+16X3) | |
332g | + | 331g | = | 461g | + | 202g |
663g | = | 663g |
- Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa en la siguiente ecuación química:
2NaOH | + | H2SO4 | → | Na2SO4 | + | 2H2O |
2(23+16+1) | + | (1X2)+32+(16X4) | = | (23X2)+32+(16X4) | + | 2((1X2)+16) |
80g | + | 98g | = | 142g | + | 36g |
178g | = | 178g |
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