Estequiometria

QUÍMICA– ESTEQUIOMETRÍA

1) Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua.

2) Calcular la masa de una molécula de agua.

3) Ordene de mayor a menor el número de moléculas que hay en: a) 20 g de agua; b) 1025 moléculas de O2; c) 1,3 mol de Al2O3 .

4) Calcular el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S.

5) ¿Cuántos moles de la sustancia nitrógeno, N2, hay en 1,2 • 1024 moléculas de dicha sustancia?

6) Calcule el número de átomos contenidos en 12,23 mg (miligramos) de cobre Cu

7) Determinar cuál es la masa de las siguientes mezclas: a) 0,15 mol de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53 • 1022 átomos de Hg;

b) 0,25 mol de O2 más 4,5 • 1022 átomos de oxígeno.

8) ¿Cuántos moles de la sustancia nitrógeno, N2, están contenidos en 42 g de este gas? ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales? ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?

9) Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5 • 1022 átomos, entonces ¿cuál es la masa atómica del elemento?

10) ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos?: a) 8,32 g de Zn; b) 0,16 mol de Zn; c) 9,07 • 1022 átomos de Zn.

11) ¿Cuál es la masa de la siguiente mezcla: 0,728 moles de átomos de Ag, 11,105 g de Ag y 8,92 • 1022 átomos de Ag?

12) De las cantidades siguientes: 6 g de AgCl, 3 • 1020 moléculas de H2SO4 y 4 L de H2 en C.N.P.T., determine en cuál de ellas hay mayor número de átomos.

13) Un recipiente A de 20 mL (o cm3) contiene la sustancia nitrógeno, N2, a 25oC y 0,8 atm, mientras que otro B de 50 mL contiene helio, He, a 25oC y 0,4 atm. Determinar el número de: a) moles de nitrógeno; b) moléculas de nitrógeno; c) átomos de nitrógeno; d) moles de helio; e) moléculas de helio; f) átomo de helio.

14) Considerando que el trióxido de azufre, SO3, es gas en condiciones normales de presión y temperatura, determinar: a) ¿qué volumen, en C.N.P.T., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?; b) ¿cuántas moléculas contienen?; c) ¿cuántos átomos de oxígeno?

15) Calcular e

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Suscríbase

l número de moléculas contenidos en 10 mL de agua sabiendo que agua = 1 g/mL.

16)

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