Calcular el calor de reacción correspondiente a la obtención de tetracloruro de carbono según la ecuación:

GUÍA DE EJERCICIOS QUIMICA GENERAL

Termoquímica y equilibrio

1. Calcular el calor de reacción correspondiente a la obtención de tetracloruro de carbono según la ecuación:

2 CS2 (l) + 6 Cl2 (g) ↔ 2 CCl4 (l) + 2 S2Cl2 (l)

Si los calores de formación de CS2, CCl4 y  S2Cl2 en estado líquido son: -15840 cal., 33600 cal. y 14300 cal. Respectivamente, exprese el resultado de kJ/mol.

1. Calcular el calor de formación del óxido nítrico a partir de las ecuaciones termodinámicas siguiente.

(1) N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)                                        - 16060 cal.

(2) 2 NO (g) + O2 (g) →2 NO2 (g)                                            27140 cal.

1. Calcule  el valor de ∆H para la siguiente reacción e indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica.

2 S (s) + 2 OF2 (g) → SO2 (g) + SF4 (g)

1. OF2 (g) + H2O (l) → O2 (g) + 2 HF(g)                          ΔH= -276,67 kJ
2. SF4 (g) + 2 H2O (l) → SO2 (g) + 4 HF (g)                 ΔH= -827,5 kJ
3. S (s) + O2 (g) → SO2 (g)                                 ΔH= -296,9 kJ

1. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp y Kc para la siguiente reacción reversible

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ↔ 4 NO (g) + 6 H2O (g)

1. Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230°C

2NO (g) +   O2 (g)  ↔  2NO2 (g)

En un experimento se encontró que las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son: [NO]= 0.048 M, [O2]= 0.139 M y [NO2]= 12.5 M. Calcule las constantes de equilibrio (KC).

1. Calcule el Kp a 1200 K de la siguiente reacción

CH4 + 2 H2S  → CS2 + 2 H2  (si el valor de Kc es 0,037)

1. Calcule el valor ∆Hº para la siguiente reacción a 25 °C. Indique si la reacción es endotérmica o exotérmica.                                                                        
2. 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) →  2 CO2(g) + 4 H2O(l)

Datos: CH3OH(l) ∆Hºf = -238,6 kJ/mol, O2(g) ∆Hºf =0 kJ/mol, CO2(g) ∆Hºf =-393,5 kJ/mol, H2O(l) ∆Hºf =-285,84 kJ/mol

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