Calor de combustión y calor de solidificación de una vela

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Laboratorio Nº2:

Calor de combustión y calor de solidificación de una vela

                        Integrantes:

                                        Pablo Velásquez Tabilo

                                                Anggelo González Villavicencio

                                        Fecha entrega: 14/10/2015

Objetivos

• Comprender el funcionamiento de un calorímetro
• Comparar el calor liberado en la combustión de una vela con el calor involucrado en el cambio de estado de una sustancia( en este caso cera)
• Aplicar la ley de hess para el calculo del calor de reacciones

Introduccion

Diversas sustancias son capaces de generar calor a través de la combustión, en otras palabras estos reaccionan con el oxígeno y liberan grandes cantidades de energía, las que son transmitidas a otras fuentes para que así ,aumenten su temperatura y sean capaces de experimentar cambios de fases.

Para que ocurra la combustión se necesita de un combustible (comúnmente compuestos de carbono e hidrogeno) y el comburente (oxigeno) para generar  óxidos, además que pueda generar productos como agua( que se evapora) y cenizas.

Este calor generado es que se aprovecha para diferentes usos cotidianos e industriales.

Como la quema de combustibles libera calor al medio ambiente , estas reacciones se le llaman reacciones exotérmicas, con grandes cantidades de calor liberadas al medio.

Materiales:

-Vaso precipitado (150 mL)

-Tubo de ensayo

-Lata mediana

-Lata pequeña

- Vela

-Varilla de agitación

Instrumentos a utilizar:

Termometro

Balanza granataria

Reactivos:

Agua (H20)

Cera de parafina (C25H52)

Reaccion química de combustión:

C25H52 + 38O2 →  25CO2 + 26H20 + calor

Discusion

Para la primera parte, al calentar el calorímetro junto con el agua a partir de la combustión de la vela , se aprecia el primer cambio luego de los tres minutos, cuando aparecen las primeras burbujas y con ello mismo un cambio notorio en la temperatura del agua y al momento de apagar la vela el cambio final registrado por el termómetro fue de manera considerable, aunque no tan elevado como uno espera( fueron 5 minutos los que permaneció el calorímetro en contacto con la fuente de calor), esto a que se debe? Se puede apreciar que el calorímetro como el agua tambien absorben calor, y parte del calor liberado total por la vela es suministrada a las dos fuentes que absorben el mismo (lata y vela).

Tambien surge la problemática, ¿todo el calor liberado por la vela es aprovechada para que sea absorbida por el calorímetro+agua? Los productos de la reacción de combustión que producen en la fuente que absorbe calor?

La reacción de combustión de la parafina libera una gran cantidad de energía y solamente una minima cantidad de vela fue ocupara para esta parte de la experiencia,se ocuparon 0.3 gramos de parafina de vela para producir toda esa cantidad de calor liberada, sin dudas que se podría observar incluso el cambio de fase dejándola unos minutos mas frente al calorímetro.

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