CALOR DE COMBUSTION.
Enviado por jorgebula • 13 de Septiembre de 2016 • Ensayos • 1.470 Palabras (6 Páginas) • 1.018 Visitas
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA DE MATERIALES
CALOR DE COMBUSTIÓN
LABORATORIO FISICOQUIMICA DE LOS MATERIALES
DANIEL ROSAS 1036339232
EILEN MILENA GÓMEZ 1035917848
MARIA JOSÉ OYOLA 1104709868
PROFESOR:
JHONATAN RESTREPO
MEDELLIN
2016
OBJETIVOS
- Determinar la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica adiabática a volumen constante, empleando una sustancia patrón y luego calcular el calor de combustión a volumen y presión constantes a una muestra problema, así como su calor de formación.
DATOS
TEÓRICOS:
Numero de muestra | 8 |
Nombre de muestra | ISOPROPANOL |
Densidad Isopropanol | 0,786 gr/mL |
Peso Molecular Isopropanol | 60,1 g/mol |
Volumen de agua para el autoclave | 2.0L |
ΔHºformCO2 (g) | -393,51 KJ. mol-1 |
ΔHºformH2O (l) | -285,830 KJ. mol-1 |
ΔEHNO3 | -57,75 KJ. mol-1 |
ΔHcomb teórico (C6H5COOH) | -26,44 KJ. g-1 |
ΔEform | -57,75 KJ. mol-1 |
Peso Molecular= C6H5COOH | 122,1228 g/mol |
Indicador | 2 gotas de fenolftaleína |
Q | -9,62J/cm |
R | 8.317 J/ mol. K |
Molaridad NaOH | 0,10M |
- Capacidades calóricas:
Capacidad Calórica | |
Bomba calorimétrica | Alambre fusible |
2500 cal/°C | -2,3 cal/cm |
- Calor de formación estándar del ácido nítrico: -57,75 KJ/mol
Peso molecular del Ácido Benzoico (C6H5COOH) | Calor de combustión del Ácido Benzoico [pic 1] | Calor de combustión del isopropanol[pic 2] | Densidad Isopropanol | Peso molecular del Isopropanol (C3H8O) | Molaridad del Hidróxido de Sodio (NaOH) |
122 g/mol | -26,44 KJ/g | -2013KJ/mol | 0.7863 g/mL | 60,1 g/mol | 0,1018M |
Experimentales:
Para ácido benzoico
Masa de la pastilla | 1.005 gr |
Longitud del alambre de ignición | 10cm |
Volumen de NaOH gastado | 3.1mL |
Molaridad del NaOH | 0,1 M |
Temperatura antes de ignición | 23,9 °C |
Temperatura después de ignición | 26,5 °C |
Antes y después de la ignición
Tiempo (s) | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 | 90 | 105 | 120 | 135 | 150 |
Temperatura (°C) | 23,9 | 24,2 | 24,6 | 25 | 25,4 | 25,8 | 26 | 26,1 | 26,3 | 26,4 | 26,5 |
[pic 3]
Para la muestra problema:
Muestra numero 8 | isopropanol |
Volumen de muestra | 1.0 ml |
Longitud del alambre de ignición | 10cm |
Volumen de NaOH gastado | 7,4 ml |
Temperatura antes de ignición | 24,6 °C |
Temperatura después de ignición | 26,7 °C |
Antes y después de la ignición
Tiempo (s) | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 | 90 | 105 | 120 |
Temperatura (°C) | 24,6 | 25,6 | 25,8 | 26,1 | 26,3 | 26,5 | 26,6 | 26,6 | 26,7 |
[pic 4]
MODELO DE CÁLCULO Y CÁLCULOS
Capacidad calórica del calorímetro
[pic 5]
[pic 6] Ecuación (1)
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
Δn: n productos gaseosos – n reactivos gaseosos
Δn es la diferencia de moles de productos y reactivos gaseosos, ósea, CO2 y O2.
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