Capa De Ozono
Enviado por gerardo17uanl • 1 de Febrero de 2014 • 1.365 Palabras (6 Páginas) • 231 Visitas
Clorofluoro carbonos CFC y el agujero del ozono
La historia del agujero de la capa de ozono es un buen ejemplo de cómo un compuesto químico aparentemente inofensivo puede convertirse en un peligro para la vida en la Tierra, y cómo los gobiernos, la industria y la sociedad civil pueden trabajar en común para identificar y resolver el problema.
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De esta manera entendemos que cualquier perturbación que el hombre produzca en el sistema climático pueda desestabilizar el equilibrio natural de manera inesperada, y que si la comunidad mundial trabaja para alcanzar un objetivo común, los problemas medioambientales globales pueden ser controlados de forma efectiva.
Los CFCs son unas sustancias químicas que junto con muchas otras deterioran la capa de ozono, pero son los más importantes.
Usos y propiedades de los CFCs
Los clorofluorocarbonos son compuestos de carbono halogenados (hidrocarburos cuyos hidrógenos han sido sustituídos por halógenos) como el CFCl3 o el CF2Cl2, que comercialmente se conocen con el nombre de FREON, aunque en realidad esto es una marca. Los CFCs han sido utilizados en una gran variedad de procesos de manufactura y en forma de productos muy diversos: como refrigerante, disolvente en la industria electrónica, en procesos de fundición y formación de espumas, aerosol , extintor de incendios, agente desecante, desengrasante, como compuesto clave para la fabricación de espuma rígida aislante de casas u otras aplicaciones dentro de los hogares y como material de empaquetado aislante.
La sencilla razón por la que los usamos es porque no afectan a la salud humana, ya que los gases son totalmente inertes. No reaccionan con ningún compuesto natural ni en nuestro cuerpo ni en la troposfera. Por ello tienen una larga vida y se acumulan en el aire. La propiedad fundamental de estos compuestos que no se tuvo en cuenta en un principio es que son fotolizados por la radiación UV que emite el sol.
1. El uso de los CFCs
Información del US Environmental Protection Agency (EPA)
simulation ozone hole 2001
2. El desarrollo del agujero de la capa de ozono 2001
¡Pincha aquí para ampliar una secuencia de 5 días (270 K)!
Animación original proporcionada por el NOAA Climate Monitoring and Diagnostics Laboratory, Boulder, Colorado
El destino estratosférico de los CFCs
Como la intensa radiación solar UV-B es bloqueada por la capa de ozono en la estratosfera, la radiación UV que alcanza la troposfera es demasiado débil como para degradar significativamente los CFCs. Sin embargo este proceso sí tenía lugar cuando los CFCs penetraban lentamente en la estratosfera.
La descomposición conduce a la formación de radicales de cloro y flúor; pero esto no se traduce en una fuerte destrucción de ozono, puesto que los compuestos de cloro,que son responsables principales de la rotura del ozono, también sufren reacciones que dependen de las condiciones climáticas. Aunque el ozono estratosférico es reducido a otras latitudes, el agujero de la capa se forma únicamente en las regiones polares, en particular sobre la Antártida y sólo durante la primavera. ¿Por qué razón?
La reacción química
El ozono se encuentra en equilibrio en la capa de ozono, formándose y descomponiéndose debido a la radiación UV. Los radicales de cloro (Cl) son catalizadores que a través de una reacción en cadena conducen a la reducción del ozono. Son muy eficientes en la descomopsición del ozono, puesto que no se consumen en la reacción sino que son reciclados y pueden volver a actuar.
chlorine ozone reaction
3. Reacción del ozono con el cloro. Los puntos indican que los compañeros de reacción son radicales.
Tamaño completo: 35 K
Las condiciones
La descomposición de los CFCs, después de sucesivas reacciones, lleva a la obtención de radicales de (Cl), los cuales reaccionan con dióxido de nitrógeno NO2 y forman ClONO2, o con monóxido de nitrógeno NO y metano y forman HCl, y de la reacción ClONO2
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