Capacidad Calorifica

- calor usada por el Sistema Inglés que es el BTU (por

siglas en inglés: Brítísh Thermal Unít).

Esla cantidad de calor aplicada a una libra de agua (454 g)

que eleve su temperatura un grado Fahrenheit:

1 BTU = 252 cal = 0.252 kcal

Capacidad calorífica

OLOGÍA

La equivalencia entre

guiente:

1 joule = 0.24 cal

1caloría = 4.2J

sipartir

de experimentos se ha observado que al sumíar

la misma cantidad de calor a dos sustancias difees,

el aumento de temperatura no es el mismo. Por

iguiente, para conocer el aumento de temperatura

tiene una sustancia cuando recibe calor, ernplearesu

capacidad calorífica, la cual se define como la reón

existente entre la cantidad de calor ÓQ que recibe

- correspondiente elevación de temperatura ÓT.

C= L\Q

L\T

Como el calor puede estar expresado en calorías,

joule y BTU; y la temperatura en De, K o °F; las unide

la capacidad calorífica pueden ser en: calre,

e,]/0e,]/K, BTU/oP

En la determinación de la capacidad calorífica de una

cia debe especificarse si se hace a presión o a volu-

Calor específico

men constante y se indicará de la siguiente manera: Cp

es a presión constante, Cv si es a volumen constante. La

capacidad calorífica de una sustancia tiene un valor mayor

si se lleva a cabo a presión constante, que si es realizada

a volumen constante. Toda vez que al aplicar presión

constante a una sustancia, ésta sufre un aumento en su

volumen, lo que provoca una disminución en su temperatura

y, consecuentemente, necesitará más calor para

elevarla. Avolumen constante, todo el calor suministrado

a la sustancia pasa a aumentar la energía cinética de las

moléculas, por tanto, la temperatura se incrementa con

mayor facilidad, tal como sucede en una olla express.

Es evidente que mientras más al o sea el valor de la capacidad

calorífica de una star ca que requiere

mayor cantidad de emperatura.

o que la capacidad calorífica de una sustancia es

ción entre el calor recibido y su variación de temra;

si calentamos diferentes masas de una misma

cia, observaremos que su capacidad calorífica es

ta. Por ejemplo, al calentar dos trozos de hierro,

de dos kg y otro de diez kg, la relación ÓQ/ ÓT = C

. erente entre los dos trozos, aunque se trata de la

sustancia. Pero si dividimos el valor de la capacicalorífica

de cada trozo de hierro entre su masa, en-

_JmiT,emos que la relación: capacidad calorífica/masa,

C/m para cada trozo es la misma. De donde: para

. mo material independientemente de su masa

= constante. A esta relación se le nombra calor es-

_ =co y es una propiedad característica de la materia.

or definición: el calor específico Ce de una sustan-

--= igual a la capacidad calorífica e de dicha sustancia

_ su masa m:

C L\Q

Ce=-, comoC=- m L\T

I

Ce= L\Q :.L1Q= Ce&

. mL\T

En términos prácticos, el calor especííico se~~-~-e~ffiiJ:O

la

...