Capacidad Calorífica

Capacidad calorifica: es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Calor especifico: es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura e una unidad k o c. formas de medir el calor: joule, caloría. Transferencia de calor: pasa la energía térmica de un cuerpo con mayor temperatura a otro con menor. Cambios de fase:

• de estado sólido a líquido, llamado fusión,

• de estado líquido a sólido, llamado solidificación,

• de estado líquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización,

• de estado gaseoso a líquido, llamado condensación,

• de estado sólido a gaseoso, llamado sublimación progresiva,

• de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva o deposición,

• de estado gaseoso a plasma, llamado ionización.

• de estado plasma a gaseoso, llamado Desionización

Calor latente: es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase. Conducción: es cuando el calor se produce por medio de un solido cuando hay una diferencia de temperatura. Convección: se caracteriza porque se produce por medio de un liquido o gas que transporta el calor entre zonas con diferentes temperaturas. Transporta e calor por medio del movimiento del fluido. Radiación: son los cambios en las configuraciones electrónicas de los atomos y moléculas. Cuando hay ausencia de un medio, existe una transferencia neta de calor por radiación entre dos superficies a diferentes temperaturas debido a que todas las superficies con temperatura finita emiten energía en forma de ondas electromagnéticas. Leyes de los gases: Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin). Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo). Gay-lussac: Postula que si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente. Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen

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