Capacidad térmica de un calorímetro
Enviado por Aldakikachu • 14 de Febrero de 2018 • Informes • 1.340 Palabras (6 Páginas) • 212 Visitas
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia
Escuela de Química
Departamento de Fisicoquímica
Fisicoquímica
Rhydjard Aldair Montenegro Sis QB 201604221 Nidia Gabriela Fajardo Arriola QB 201604000
Christian Leonardo Gutierrez QB 201604014
José Antonio Solis Ortiz QB 201604249
_ PRACTICA 1
Capacidad térmica de un calorímetro
Resumen
El objetivo de la práctica consistió en determinar la capacidad calorífica de un calorímetro fabricado en el laboratorio. Se llevó a cabo mediante un vaso de duro por, un termómetro, una tapadera de plástico y un agitador magnético; para la determinación de los cálculos se utilizó la primera ley de la termodinámica la cual establece que el calor cedido por el agua caliente seria proporcionalmente al calor absorbido por el agua fría; logrando determinar de esta manera de forma experimental la capacidad térmica del calorímetro
Materiales y Metodología:
• Vaso de duroport
• Tapadera de plástico
• Agitador magnético
• Termómetro
• Balanza analítica
Se armó el calorímetro, para esto se abrió un agujero en la tapadera de plástico por el cual se introdujo el termómetro. Luego se introdujo dentro del vaso el agitador magnético y se colocó la tapadera (con el termómetro insertado). Ya tapado el vaso, se pesó en la balanza analítica.
Después de obtener el peso del calorímetro se midió la capacidad volumétrica, y se llenó a la mitad de agua fría, se obtuvo el peso mediante la densidad del agua. Así mismo se midió la temperatura del agua.
Por último, se añadió agua caliente hasta completar la capacidad volumétrica del vaso, y también se tomó su temperatura. Después de esto se tomó la temperatura a la cual llegó al equilibrio térmico ya que se midió la temperatura cada minuto durante 5 minutos.
Resultados
Cuadro No.1: Temperatura del agua medida en el calorímetro
Sistemas | Sistema No.1 | Sistema N. 2 | Vol. del agua |
Temperatura ambiente | 23°C | 22°C | 230 mL |
Temperatura caliente | 62°C | 65°C | 230 mL |
Temperatura al equilibrio | 39°C | 43°C | 460 mL |
°C: grados cntígrados; Vol.: volumen; mL: mililitro.
Fuente: datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio de Fisicoquímica, edificio T-12.
Cuadro No.2: Energía absorbida y liberada por la sustancia empleada en el sistema.
Sistemas | Sistema No.1 | Sistema No.2 | Vol. del agua |
Energía absorbida | 3671.24 cal | 4819.66 cal | 230 mL |
Energía liberada | -5195.15 cal | -4961.08 cal | 230 mL |
Energía absorbida por el calorímetro | 1523.90 cal | 141.41 cal | ------ |
Cal: caloría; Vol.: volumen; mL: mililitro.
Fuente: datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio de Fisicoquímica, edificio T-12.
Cuadro No.3: Capacidad calorífica calculada por medio de las temperaturas obtenidas.
Sistema | Capacidad calorífica | Masa del calorímetro | Vol. Total del calorímetro |
Sistema N. 1 | 95.24 cal/°C | 8.0855 g | 460 mL |
Sistema N. 2 | 6.73 cal/°C | ||
Promedio | 52.01 cal/°C |
Cal: caloría; Vol.: volumen; mL: mililitro.
Fuente: datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio de Fisicoquímica, edificio T-12.
Discusión
Uno de los dispositivos más utilizados para medir la transferencia de calor entre dos sustancias es el calorímetro, en este caso se utilizó un recipiente térmico junto con un termómetro con el que se realizó la toma de las temperaturas mostradas en el cuadro No. 1, cuyos datos se utilizaron para obtener tanto la energía absorbida por el agua y el calorímetro, como la energía que el otro volumen de agua liberó, y ya que tanto el cambio de temperatura del calorímetro va a ser proporcional al calor que la reacción absorbe o libera podemos calcular fácilmente la capacidad calorífica del calorímetro utilizado (Atkins y De Paula, 2008, p.38).
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