Caracteristicas pricipales de modelos atomicos

CARACTERISTICAS PRICIPALES DE MODELOS ATOMICOS

DALTON:

• Utilizo dos leyes fundamentales delas combinaciones químicas:

• La ley de conservación de la masa” y “Ley de composición constante”

• Cada elemento qumico se compone de particulas diminutas e indestructibles denominadas atomos.

• Los atomos no pueden transformarse ni destruirse durante una reacción qumica

• Todos los atomos de de un elemento son semejantes en masa y otras propiedades, pero los atomos de un elemento son diferentes del resto de los elementos

• Los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla

• Utilizo también la “Ley de las proporciones multiples”, que establece si dos elementos forman mas de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija, están en una relación de números enteros sencillos.

• Para Dalton los atomos eran esferas macizas.

THOMSON

• Introduve la idea de que el atomo puede dividirse en partículas.

• Electrones, protones, neutrones

• Concidera al atomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva en la cual se distribuyen los electrones.

• El atomo es prácticamente hueco y el nucleo es muy pequeño comparado con el tamaño del atomo.

• El atomo no es macizo ni compacto como suponía

RUTHERFORD

• El atomo en su mayor parte es vacía

• En el nucleo del atomo se encuentran los protones y neutrones

• En la corteza se encuentran los electrones

• Este modelo implica el dinamismo

• Retoma el concepto de radiactividad con características mas puntuales

• Relacion de los protones contra los electrones en masa y dinámica.

• Equilibrio de fuerza centrípeta ycentrifuga.

BOHR

• El electron de un atomo describe también orbitas circulares, ero los radios de estas orbitas no pueden tener cualquier valor.

• En este modelo solamente están permitidas aquellas orbitas cuyo momento angular esta cuantizado.

SCHRÖDINGER

• Concebia originalmente los electrones como ondas de materia

• Este era modelo probabilista que permitia hacer predicciones empíricas

• La ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describia la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material

LEY DEL SENO

Los lados de un triangulo son proporcionales a los senos de los angulos opuestos

a b c sen a sen b sen c

LEY DEL COSENO

En un triangulo el cuadrado de cada lado es igual a la suma de los cuadrados de los otros dos menos el doble producto del producto de ambos por el coseno del angulo que forman

a = b + c - 2bc cos A

TEOREMA DE PITAGORAS

b= a - c

a = b + c a= b + c

c= a - b

ESTRUCTURA ATOMICA

El atomo es la particula mas pequeña de un elemento qumico que mantiene su identidad a través de cambios físicos y químicos.

FUERZA DE CARGA ELECTRICA

LEY DE COULOMB

Establece que la fuerza de atracción (o repulcion) entre dos cargas eléctricas puntuales de distinto ( o igual ) signo es directamente proporcional al producto del valor de sus cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

F=K q1 q2 / r2

La constante de proporcionalidad “k” se define del modo

K=8.988- 10° Nm2 /c2 = 9 – 10° N-,2+c2

PARTICULA CARGA COULOMB MASA

ELECTRON 1.602X10-19 9.109X10-3

PROTON 1.6019X10-19 1.676X10-27

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