Características de los reactivos Características de los productos Observaciones
Enviado por Fooniita • 1 de Marzo de 2017 • Informes • 701 Palabras (3 Páginas) • 277 Visitas
No. Exp. | Características de los reactivos | Características de los productos | Observaciones | Agente Oxidante | Agente Reductor |
1 | Cu: sustancia sólida, de color café claro, en forma de tiras delgadas, maleable, buen conductor de electricidad : sustancia liquida transparente, con olor característico, nocivo para la salud[pic 1] | Estado sólido, volátil, cristalino, color azul, inodoro, insípido[pic 2] Estado gaseoso, color amarillento/marrón, tóxico, olor característico[pic 3] sustancia liquida, incolora, insípida[pic 4] | Al agregar el alambre de cobre, pasa que este empieza a disolverse lentamente en el ácido y al final queda un color verde claro, pero si este se deja reposar y después se agita se desprende un gas que pinta el tubo de un color café rojizo. | . | |
2 | Estado líquido, Corrosivo, no es inflamable, olor característico, color amarillento, tóxico, sabor característico[pic 5] Estado sólido, metal, color gris plateado, propiedades magnéticas, duro, poco maleable[pic 6] | Estado sólido, corrosivo, color pálido verdoso, inodoro, salino, cristalino[pic 7] Estado gaseoso, inodoro, incoloro, insípido,[pic 8] | |||
3 | Estado sólido, color naraja-roijzo, es una sal, inodoro, soluble en agua, no es inflamable, forma de cristales.[pic 9] Estado líquido, muy tóxico, muy corrosivo, dañino para la salud, inflamable, inodoro, insípido, denso, viscoso, expide gases, soluble en agua[pic 10] Estado líquido, incoloro, insípido, volátil, olor característico, miscible en agua.[pic 11] | [pic 12] Estado gaseoso, olor característico, incoloro, pertenece a la familia de los hidrocarburos,[pic 13] | |||
4 | Estado sólido, color purpura oscuro, forma de cristales, sabor dulce, inodoro, salino, explosivo[pic 14] Estado sólido, color blanco, insípido, inodoro, explosivo al contacto con oxidantes[pic 15] Estado líquido, Corrosivo, no es inflamable, olor característico, color amarillento, tóxico, sabor característico[pic 16] | Estado sólido, sal, color rojizo(rosado), forma de cristales, poco toxico, inodoro, poco soluble en agua[pic 17] Estado sólido, color blanco/cristales amarillos, olor característico, soluble en agua[pic 18] Estado sólido, cristalino, soluble en agua, inodoro, incoloro, sabor salado[pic 19] Estado sólido, cristalino, incoloro, inodoro[pic 20] | Al agregar el ácido clorhídrico pasa a un doble color (claro en el fondo del tubo y un color más fuerte en la parte superior), finalmente al agregar tiosulfato de sodio sucede que poco a poco va quedando de un color blanquecino la solución | ||
5 | Estado sólido, color purpura oscuro, forma de cristales, sabor dulce, inodoro, salino, explosivo[pic 21] Estado sólido, color blanco, insípido, inodoro, explosivo al contacto con oxidantes[pic 22] Estado líquido, Corrosivo, no es inflamable, olor característico, color amarillento, tóxico, sabor característico[pic 23] Estado sólido, color blanco, olor característico, tóxico, corrosivo, inflamable, soluble en agua[pic 24] | Estado sólido, cristalino, color purpura, no inflamable, soluble en agua[pic 25] Estado sólido, color blanco/cristales amarillos, olor característico, soluble en agua[pic 26] Estado sólido, incoloro, inodoro, insípido, disociable en agua.[pic 27] | Se pudo apreciar al final de que se agregaran todos los reactivos que hay una separación de fases, de modo que en la parte superior del tubo de ensaye queda de color claro (incoloro) y en la inferior queda un sólido de color café. |
Ecuaciones en las que hubo reacción[pic 28][pic 29]
REACCIONES
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CONCLUSION GENERAL
En base a lo desarrollado en la práctica se pudo aplicar los métodos de oxidación y de ion-electrón, los cuales fueron llevados a cabo mediante las diferentes reacciones que llevamos a cabo en laboratorio de química, de las cuales se pudo apreciar el cambio que hubo en las diferentes substancias empleadas antes de mezclarlas, ejemplo de esto fue el alambre de cobre, el cual se disolvió completamente en el ácido nítrico, además de haber dado un color muy diferente a lo que eran las sustancias antes de mezclarlas, lo que lleva a la conclusión de que no siempre las substancias que se hagan reaccionar darán los mismos estados de materia en los productos que surjan de los reactivos, otro ejemplo es en esta misma reacción, donde al agitar el tubo de ensaye, se desprende un gas de color café rojizo, el cual es muy diferente al color verde claro previamente formado, aparte de que confirma el hecho de que no es forzoso que los productos obtenidos tendrán el mismo estado de la materia que los reactivos.
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