Características generales de Berilio

Berilio.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Berilio Símbolo: Be

Número atómico: 4 Masa atómica (uma): 9,0122

Período: 2 Grupo: IIA (alcalinotérreo)

Bloque: s (representativo) Valencias: +2

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [He] 2s2 Radio atómico (Å): 1,12

Radio iónico (Å): 0,31 (+2) Radio covalente (Å): 0,9

Energía de ionización (kJ/mol): 900 Electronegatividad: 1,57

Afinidad electrónica (kJ/mol): 0

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 1,85 Color: Gris acero

Punto de fusión (ºC): 1287 Punto de ebullición (ºC): 2471

Isótopos

El Be-9 es el único isótopo estable. El Be-10 se produce en la atmósfera terrestre al bombardear la radiación cósmica el oxígeno y nitrógeno. Dado que el berilio tiende a existir en disolución acuosa con niveles de pHmenores de 5.5, este berilio atmosférico formado es arrastrado por el agua de lluvia (cuyo pH suele ser inferior a 5.5); una vez en la tierra, la solución se torna alcalina precipitando el berilio que queda almacenado en elsuelo durante largo tiempo (periodo de semidesintegración de 1,5 millones de años) hasta su transmutación en B-10. El Be-10 y sus productos hijo se han empleado para el estudio de los procesos de erosión, formación a partir de regolito y desarrollo de suelos lateríticos, así como las variaciones en la actividad solar y la edad de masas heladas.

Historia

Descubierto por: Nicholas Louis Vauquelin

Lugar de descubrimiento: Francia

Año de descubrimiento: 1798

Origen del nombre: De la palabra griega "béryllos", vocablo aplicado a las gemas verdes, que derivó en el nombre de "berilo" para el mineral. Como el elemento fue reconocido en el berilo y en las esmeraldas, se le dio el nombre de berilio.

Obtención: El elemento fue descubierto por N.L. Vauquelin en 1798 al aislar el óxido de berilio del berilo y de las esmeraldas (ambos son un mismo mineral, donde varían las impurezas acompañantes: silicato de aluminio y berilio Be3Al2(SiO3)6 ). Posteriormente, fue aislado el elemento puro, en 1828, por F. Wöhler e, independientemente, por A.B Bussy, mediante reducción del cloruro de berilio con potasio. Más adelante, Lebeau lo obtuvo puro mediante electrólisis de tetrafluoroberilato de sodio, Na2BeF4

Aplicaciones:

El berilio, en finas capas, se usa en litografía con rayos X para la producción de microcircuitos integrados y en ventanas de tubos de rayos X, ya que el Be es relativamente transparente a dichas radiaciones (los transmite 17 veces mejor que el aluminio).

Moderador y reflector de neutrones térmicos en reacciones nucleares.

Aleado con aluminio produce un material empleado en escudos térmicos de astronaves, en aviones supersónicos, en misiles y en satélites de comunicaciones.

Aleado con níquel produce un material extremadamente duro.

En aleaciones berilio-cobre se origina un material muy resistente a la presión, conductor, no magnético y que no produce chispas por rozamiento. Se utiliza para fabricar contactos eléctricos, electrodos de soldadura, herramientas antichispa usadas en refinerías petrolíferas y en otros lugares donde existe posibilidad de explosión.

El óxido de berilio se utiliza en la industria nuclear y en la fabricación de cerámicas.

Efectos del Berilio sobre la salud

El berilio no es un elemento crucial para los humanos: en realidad es uno de los más tóxicos que se conocen. Es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede dañar los pulmones y causar neumonía. El efecto más comúnmente conocido del berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso

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