Cardiologia

INTRODUCCIÓN

El clima de la tierra es el principal resultado de los cambios en las propiedades de la mezcla de gases llamada aire. Al cambiar su temperatura se modifica la presión y cambios en la cantidad de vapor de agua que puede contener. Las nubes, la lluvia, la nieve, los vientos y las temperaturas se pueden explicar en función de las propiedades de los gases. Las propiedades de la mezcla gaseosa llamada aire también han afectado la evolución de los pulmones, órganos que sólo pueden manejar gases, y no líquidos ni sólidos. Una función importante de la sangre es llevar el oxígeno de los pulmones a las células, y el bióxido de carbono de las células a los pulmones. La disminución y el aumento en los volúmenes de los gases se aplican en todo tipo de formas y aparatos en la vida cotidiana y en la industria, por ejemplo, en los motores de combustión y en las armas de fuego.

OBJETIVOS

1. Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.

2. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.

FUNDAMENTO TEORICO

Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expandir o comprimir entre límites muy amplios. Esta caracterización ha permitido establecer leyes que explican su comportamiento ideal:

1. RELACION PRESION–VOLUMEN: LEY de BOYLE

Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande. Esta es la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta.

La ley de Boyle, establece que “ el volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”, se cumple que:

P1V1 = constante

G u í a P r á c t i c a d e Q u í m i c a G e n e r a l 78

2. RELACION TEMPERATURA–VOLUMEN: LEY de CHARLES

Los globos de aire caliente se elevan porque el aire se expande cuando se calienta. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno a la misma presión. La diferencia de densidad hace que el globo ascienda. De forma similar, un globo se encoge si se le enfría.

En términos de la escala Kelvin, la ley de Charles se puede expresar como sigue: “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.

Matemáticamente, la ley de Charles tiene la forma siguiente:

3. RELACION CANTIDAD–VOLUMEN: LEY de AVOGADRO

A medida que agregamos gas a un globo, éste se expande. El volumen de un gas depende no sólo de la presión y la temperatura, sino también de la cantidad de gas. La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Gay-Lussac y Avogadro.

Hipótesis

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