Chemestry Homework In Spanish

Conceptos

Dispersión:

Se define como la interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra.

Dispersión coloidal:

Es un sistema fisicoquímico formado por 2 o más fases: una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas, de entre 5 y 200 nanómetros. (Emulsiones, soles, aerosoles, geles, espumas…)

Tabla periódica

Tipos de elementos:

• Metales

• No metales

• Gases nobles o inertes

• Algunos consideran los lantánidos y actínidos

Clases

 Elementos representativos = Grupo A sin inertes

 Elementos de transición= Grupo B (excepto lantánidos y actínidos)

 Elementos de transición interna= Lantánidos y Actínidos

 Gases nobles= Elementos del grupo VIII A.

Familias (grupo A)

GRUPO FAMILIA

I A Metales alcalinos

II A Metales alcalinotérreos

III A Familia del Boro

IV A Familia del Carbono

V A Familia del Nitrógeno

VI A Familia del Oxígeno (Calcógenos)

VII A Halógenos

VIII A Gases nobles

 Grupos o familias

Periodos

Propiedades de la tabla periódica

 Electronegatividad: Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.

 Afinidad electrónica: Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.

 Energía de ionización: Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

 Radio atómico: El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuación se muestran los radios atómicos de los elementos representativos expresados en picómetros.

 Carácter metálico: La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicas o no metálicas con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Breve historia de la tabla periódica

1. Primeros avances: Comenzó como la química basada en los cuatro elementos: tierra, agua, aire, fuego. (Entre el siglo III y XVI se creía en la alquimia que era la piedra filosofal para convertir las cosas en oro).

2. Comienza la tabla periódica: En 1860 ya se habían descubierto más de 60 elementos y se había determinado su masa atómica o peso atómico.

a. J.W. Döbereiner: Mostro la relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades (1817). Denomino que mediante parecidos o semejanzas los elementos se podían clasificar en triadas. Para 1850 se conocían alrededor de 20 triadas.

b. Chancourtois y Newlands: En 1862 Chancourtois indico que había una periodicidad en los elementos para que en 1864 ambos anunciaran la “Ley de octavas” donde se decía que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 veces hasta el elemento calcio.

c. Meyer: En 1869 Meyer puso en evidencia la periodicidad en el volumen atómico. Los elementos simples tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos.

d. Mendeleïev (Mendeleev o Mendeleyev): En 1869

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