Ciencia de los materiales Crecimiento de Cristales
Enviado por oscer3 • 4 de Septiembre de 2022 • Documentos de Investigación • 1.366 Palabras (6 Páginas) • 48 Visitas
[pic 1] [pic 2]
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Facultad de Ingeniería
Colegio de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ciencia de los materiales
Crecimiento de Cristales
Integrantes Matricula
- Aceves González Arturo 201842113
- Flores Espinosa Luis Alberto 201843607
- García Espinosa Israel 201838258
- Grande Cervantes Oscar Alfredo 201847546
- Jerónimo Martínez Moisés Roberto 201840621
Profesor: José Alejandro García Cruz
Puebla, Pue. Primavera 2020
Cristales de Sulfato de Cobre
Introducción
¿Qué es?
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, arena azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.[pic 3]
En este práctica se trabajará con el sulfato de cobre para crear cristales de diversas formas y tamaños a base de diferentes materiales que se encuentran en casa, el tamaño de los cristales dependerá de el tiempo que tomemos para crearlos y hacerlos crecer.
[pic 4]
El crecimiento de un cristal ocurre como consecuencia de dos fenómenos físicos.
El primero es el de “nucleación”, donde las partículas se agrupan en ordenamientos espontáneos siguiendo cierta simetría, si estas condiciones pueden mantenerse estables en el tiempo y los núcleos no se re-disuelven o desordenan, sobreviene el segundo paso, el “crecimiento de los núcleos”.
Una vez estabilizados los núcleos tienden a crecer fijando material de la solución en un ordenamiento que continúe con la misma estructura generada por el núcleo inicial, de esta forma uno de los componentes se separa de la solución líquida transfiriendose a la fase sólida en forma de cristales que precipitan.
Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el agua de alibour.
MATERIALES
Hervidor de vidrio de ½ litro
• Cuchara metálica de mango largo
• 500 g de sulfato de cobre
comercial
• Frasco de vidrio de ½ litro
• Plato llano
• Pegamento de contacto de secado
rápido.
• Papel absorbente
• Tela limpia de 10x10 cm
• 30 cm de alambre de cobre
• Elementos de seguridad para
manipular líquidos calientes
Procedimiento
1.-Colocamos 400 cc de agua en el
Hervidor calentándola lentamente.
2.-Agregue lentamente sulfato de
cobre revolviendo hasta disolver
completamente. La solubilidad
del sulfato de cobre a 100 °C es
cercana a 70 g/100 ml de agua
por lo que precisará alrededor de
- de sulfato de cobre.
3.-Cuando la solución azul hierve y
al revolver se debe de notar que resta sulfato de cobre sin disolver en el fondo del hervidor detenga el agregado
y apague el fuego.
4.- Hay que poner en un plato extendido una
pequeña cantidad de la solución y
deje enfriar.
• En pocos minutos se observará que
se forman cristales pequeños
(láminas azules con forma de
paralelogramo) que crecen con el
tiempo.
5.- Cuando se observe cristales de
aproximadamente 2x3 mm se debe de retirar
...