Ciencias de la Naturaleza El Átomo
Enviado por JoseRD9 • 22 de Julio de 2016 • Trabajos • 695 Palabras (3 Páginas) • 87 Visitas
Ciencias de la Naturaleza
El Átomo
El átomo es la partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades químicas del mismo y no se puede dividir por medio de reacciones químicas.
Cada sólido,líquido,gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.
Partículas del átomo:
El átomo consta de partículas subatómicas que son:
- Protones: Son partículas de carga positiva. Su cantidad determina el elemento químico. Posee una masa 1836 veces superior a la de un electrón
- Neutrones: Son partículas sin carga eléctrica, acompaña a los protones en el núcleo del átomo. Su masa es muy similar a la del protón, aunque ligeramente mayor.
- Electrones: Son partículas de carga negativa, son pequeñísimas de masa, extremadamente ínfima. Se mueve alrededor del núcleo. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental. Tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón.
Estructura del átomo:
El átomo se encuentra en dos partes fundamentales donde se encuentra distribuida las partículas subatómicas y son:
- Corteza: Es el lugar donde se encuentra los electrones girando en orbitas circulares alrededor del núcleo. Los electrones poseen carga eléctrica negativa y están unidos al núcleo del átomo por la interacción electromagnética. Los electrones al orbitar alrededor del núcleo desprenden una pequeña porción de carga negativa y de esta manera se forma la nube de electrones.
- Núcleo Atómico: El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo.
Está formado por protones y neutrones que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí
Configuración electrónica de un átomo:
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
s | p | d | f | |
n = 1 | 1s | |||
n = 2 | 2s | 2p | ||
n = 3 | 3s | 3p | 3d | |
n = 4 | 4s | 4p | 4d | 4f |
n = 5 | 5s | 5p | 5d | 5f |
n = 6 | 6s | 6p | 6d | |
n = 7 | 7s | 7p |
Diagrama de Pauling:
Es un diagrama realizado por el químico estadounidense Linus Carl Pauling para ayudar en la distribución de los electrones en subniveles.
Los subniveles se designan por letras s, p, d, p, f.
La capa K se compone del subnivel s.
La capa L se compone de los subconjuntos s y p.
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