Cinetia Reaccion Química

Para determinar la velocidad de reacción, se realizará 5 veces la experiencia, manteniendo el volumen del reactivo limitante (disolución B)(NaHSO3) y aumentando progresivamente el del que está en exceso (disolución A) (KIO3).

Se comienza por homogeneizar la pipeta con la disolución A. A continuación, se toman 4mL de la disolución A y se añaden en un matraz aforado. Sin embargo, este volumen irá aumentando en 1mL por cada ensayo realizado. Se añade agua destilada (con un frasco lavador) hasta llegar a los 100mL y se agita. Por último, se toman 5mL de la disolución B, volumen que se mantendrá constante a lo largo de toda la práctica, y se añaden a un matriz aforado mediante un dosificador. Al igual que con la disolución A, se añade agua destilada hasta llegar a los 100mL. Se vierten las dos disoluciones en un matraz aforado y se cronometra el tiempo que tarda en darse lugar la reacción (se aprecia mediante el cambio de color a morado, hecho que permite la velocidad de reacción).

Así, los datos experimentales son los siguientes:

Ensayo Vol. KIO3 (mL) Envase (mL) Vol. NaHSO3 (mL) Envase(mL) tiempo (s)

1 4 100 5 100 103

2 5 100 5 100 76

3 6 100 5 100 62

4 7 100 5 100 54

5 8 100 5 100 45

Para calcular la concentración de las distintas disoluciones sabemos que la concentración de la disolución inicial de KIO3 es 0.1M, utilizamos la siguiente relación:

C = (0.1M * KIO3(ml))/100ml

Para finalizar con la práctica, mediremos la concentración de KIO3.

Se toman 5mL de la disolución problema (la morada) y se vierten al matraz aforado. Se enrasa a 100mL, se cierra y se agita. Se vierten 5mL de la disolución B y, al igual que con la disolución problema, se enrasa a 100mL, se cierra y se agita. Siguiendo el procedimiento anterior, calculamos el tiempo de reacción y se realizan los cálculos que permitirán calcular la concentración de la disolución problema.

Ensayo Vol. problema (mL) Envase (mL) Vol. NaHSO3 (mL) Envase(mL) tiempo (s)

1 5 100 5 100 56

ln[problema] =ln(k) + ln(ln[IO3-])

ln[problema] =y  y = -4.5 + 1.16x

Una vez tomado el tiempo, se puede calcular la velocidad de reacción y, con ello, la concentración del producto.



℮-5.5

Ahora

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