Cinetica De La Reaccion Catalizador
Enviado por lizethleonchavez • 8 de Septiembre de 2013 • 1.735 Palabras (7 Páginas) • 732 Visitas
CINETICA DE LA REACCION
EFECTO DEL CATALIZADOR
Introducción
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en ella.
La velocidad (v) se define por los cambios de concentración de los productos o de los reactantes por una unidad de tiempo.
La velocidad de una reacción varía con el tiempo, al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dicha concentración disminuye y con ella la velocidad del proceso.
La determinación experimental de la velocidad de reacción en un momento dado, puede hacerse a partir de la gráfica que representa la variación de la concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen en el tiempo.
Efecto del catalizador
Catalizador es toda sustancia que incrementa la velocidad de una reacción sin verse ella misma alterada al final del proceso.
El catalizador en vez de aumentar la energía cinética de las partículas para poder salvar la valla de la energía de activación, disminuye la altura de ésta, con lo cual facilita el proceso de transformación.
Si la reacción transcurre a través de uno o más intermediarios y, por tanto, a través de dos o más Estados de Transición, el paso limitante de la velocidad de reacción es el que corresponde al Estado de Transición de más energía.
Cuando la reacción puede seguir dos caminos diferentes, dando diferentes productos.
La transformación que genera productos más estables se dice que está bajo control termodinámico.
El proceso que se produce más rápidamente (menor energía de activación) se dice que está bajo control cinético.
El catalizador se combina con alguno de los reactivos, dando lugar a un producto intermediario de vida transitoria muy corta que reacciona con el resto con mayor facilidad.
Características de los Catalizadores:
Gran desproporción entre la masa de las sustancias que reaccionan y la gran masa del catalizador Enzima. (H2 Pt).
El catalizador se halla igual al final del proceso, que al comienzo de él.
Un catalizador no produce una reacción que sin él no se realiza, solo modifica la velocidad de la misma.
Los catalizadores son específicos de cada reacción o de un cierto grupo de reacciones.
Los catalizadores biológicos son las enzimas, Proteínas, Altamente específicos, actividad regulable, con gran poder catalítico
Objetivos
Mediante el cálculo de las constantes de velocidad de la reacción acetona e iodo yoduro determinar la energía de activación del reactor sin la presencia de un catalizador.
Analizar el efecto del catalizador sobre la velocidad de reacción.
Utilizar y manejar adecuadamente los distintos materiales y reactivos de laboratorio.
Materiales
8 Erlenmeyer de 100 ml
1 soporte universal
1 Pinza para bureta
1 cronómetro
1 termómetro
1 pera de goma
1 probeta de 100 ml
6 pipetas graduadas de 10 ml
1 agitador magnético
1 bureta de 25 ml
1 vaso de precipitación de 100 ml
1 gotero
1 marcador
Reactivos
solución de I2-I (yodo yoduro) 0.05M
solución de acetona
Solución de HCl 1 M
Solución de NaHCO3 0.5M
Solución indicadora de almidón
Solución de Na2S2O3 0.005M
Agua destilada
Procedimiento
Primeramente a nuestro grupo nos toco hallar la constante de velocidad a 23oC.
En los 7 erlenmeyer pequenos pusimos 10 ml de solución NaHCO3 0.5M (Bicarbonato de Sodio) y luego los enumeramos.
En un erlenmeyer de 100 ml se puso 78 ml de agua destilada, se añadió 10 ml de acetona, 2 ml de solución HCl 1M, y al final 10 ml de Solución I2 .
Se puso el erlenmeyer en la hornilla y se coloco una pastilla de agitación que nos ayudó a agitar la mezcla. Luego procedimos a añadir la solución de iodo yoduro con agitación continua, este fue el reactor donde se llevo a cabo la reacción.
Se tomo una muestra inicial inmediatamente después de mezclar los reactivos con agitación continua, esta fue la muestra con el tiempo más bajo.
Se titulo inmediatamente el I2 de las muestra con solución de tiosulfato de sodio y añadimos también 3 gotas de catalizador (almidón) que torno negra nuestra solución el cual con la titulación la solución se coloreo de azul y se siguió titulando hasta que la solución quedo cristalina. y finalmente se leyó la cantidad de tiosulfato gastado.
Cada 4 min aproximadamente se repitió el mismo mecanismo que él para el primer erlenmeyer. Se midió la temperatura del reactor a diferentes tiempos para verificar que la temperatura de reacción estuviera en el rango mencionado.
Datos y calculos
Registrar en la Tabla Siguiente los tiempos en que se tardo en tomar la muestra y el volumen respectivo de tiosulfato que se utilizo para titularizar las respectivas muestras.
A TEMPERATURA DE 23OC
Tiempo (min) V (S2O3=) (L)
0.85 0.0137
10.4 0.0087
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