Cinetica y equilibrio
789444Tarea26 de Julio de 2021
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[pic 1]
Primer Cuatrimestre
Procesos Industriales área Manufactura
QUÍMIC A BÁSICA ACTIVIDAD 2 TERCER PARCIAL
NOMBRE DEL ALUMNO______________________________
GRUPO ______________ FECHA ____________________
TEMA: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Contesta los ejercicios siguientes Deberás incluir los cálculos realizados en tu cuaderno.
Escribe tu nombre y grupo en cada página del cuaderno.
A) VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
- Para la reacción: PCl5 → PCl3 + Cl2
Se han obtenido los siguientes valores de concentración de PCl5 en función del tiempo:
[pic 2]
Calcular la velocidad media de la reacción en los intervalos de 0 a 90 segundos, de 90 a 150, de 150 a 270 y de 270 a 420.
- REACCIÓN DE BROMO MOLECULAR Y ÁCIDO FÓRMICO
Br2(ac) + HCOOH(ac) → 2 HBr(ac) + CO2(g)
El Br2 es café rojizo. En la reacción todas las demás especies son incoloras. A medida que progresa la reacción, [Br2] disminuye con rapidez, y su color se desvanece. Este cambio paulatino puede medirse en un espectrofotómetro, que registra la cantidad de luz visible que absorbe el Bromo. - ∆[Br2] / ∆t[pic 3] Calcular la velocidad de reacción promedio a 200 segundos y a 400 segundos
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ADJUNTA LA FOTO DE TUS CALCULOS…
B) CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
3. Calcular la constante de equilibrio Keq de la reacción siguiente
CO(g) + 2 H2(g)[pic 4] CH3OH(g)
DATOS:
[CO] = 0.0911 moles / litro
[H2] = 0.0822 moles / litro
[CH3OH] = 0.00892 moles / litro
4. Encontrar la concentración de Cl2 en el equilibrio de la reacción siguiente:
PCl3(g) + Cl2(g)[pic 5] PCl5(g)
DATOS:
[PCl3] = 0.867
[PCl5] =0.654
Keq = 0.0197
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