Practica 8 Equilibrio Y Cinetica
Enviado por eribiza • 17 de Septiembre de 2013 • 965 Palabras (4 Páginas) • 1.318 Visitas
o Introducción al tema
La ecuación de velocidad muestra la dependencia de la velocidad de la reacción con la concentración de los reactivos.
La temperatura y los catalizadores también modifican la velocidad de las reacciones químicas. ¿En dónde están reflejados estos cambios en la ecuación de velocidad?
aA + bB → Productos
Velocidad = k [A]a[B]β
• Factores que Afectan la Velocidad de las Reacciones Químicas
⋅ Concentración
⋅ Temperatura
⋅ Catalizadores
k / s-1
El análisis matemático muestra que la dependencia
de la constante de velocidad con la temperatura, sigue una
ecuación del tipo:
k = Ae-B T
A y B son constantes que dependen de la reacción estudiada
Temperatura oC
En 1889 Arrehnius expresó esta relación entre la k y la temperatura de la siguiente forma:
Ecuación de Arrehnius : k = A e-Ea RT
R: Constante de los gases, 8.3145 JK-1mol-1
Ea: es la energía de activación en J/mol,
T: temperatura absoluta en K.
A: es el factor pre-exponencial cuyas unidades son iguales a las de la constante de velocidad.
La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción.
1. La ecuación fue propuesta primeramente por el químico holandés J. H. van 't Hoff en 1884; cinco años después en 1889 el químico sueco Svante Arrhenius dio una justificación física y una interpretación para la ecuación. Actualmente, es vista mejor como una relación empírica.
2. Puede ser usada para modelar la variación de temperatura de coeficientes de difusión, población de vacancias cristalinas, velocidad de fluencia, y muchas otras reacciones o procesos inducidos térmicamente.
La energía de activación (Ea): es la energía mínima necesaria que deben
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