Práctica 5 Equilibrio Y Cinética

• Objetivo general

Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

• Objetivos particulares

a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.

b. Calcular la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.

• Problema

Calcular la constante crioscópica del agua.

• Datos, cálculos y resultados

Tabla 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de urea

Temperatura (ºC)

Sistema : H2O / urea

Tiempo (min) 0.60 M 0.80 M

0.0 23.5 23.0

0.5 8.6 6.9

1.0 5.6 3.7

1.5 3.4 -2.2

2.0 2.4 0.2

2.5 0.3 -0.8

3.0 -0.2 -1.5

3.5 0.1 -1.9

4.0 -0.6 -2.1

4.5 -1.4 -2.2

5.0 -1.5 -2.5

5.5 -1.7 -2.8

6.0 -1.6 -3.2

6.5 -1.8 -2.3

7.0 -1.9 -2.6

7.5 -2.1 -2.3

8.0 -2.4

8.5 -2.9

9.0 -3.5

9.5 -3.7

10.0 -3.9

10.5 -3.1

11.0 -3.3

11.5 -5.2

12.0 -1.5

12.5 -1.6

13.0 -1.6

13.5 -1.7

Tabla 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las soluciones de urea.

m / (moles Kg-1) T / (ºC) T / (K) ΔT / (K)

Agua / urea

0.0 0.3 273.45 0

0.20 -0.7 272.45 1

0.60 -1.6 271.55 1.9

0.80 -2.3 270.85 2.6

1.0 -2.8 270.35 3.1

• Elaboración de gráficos

1. Trazar las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) para la urea, utilizando

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