Cinética Ing Química

EXPERIMENTO 1: COMBUSTION

Realizado por Andrea Carolina Saucedo Leytte

• Materiales:

• Una vela
• Un encendedor
• Sal
• Azúcar
• Harina
• Aluminio
• Cobre
• Vinagre
• Etanol
• Cuchara

• Procedimiento:

Como primer paso se prendió   la vela con ayuda del encendedor, posteriormente vaciamos cada uno de los materiales mencionados en la cuchara por encima de la flama de la vela a una distancia de 2 cm, esperamos un lapso de 3 a 5 minutos para que la reacción de combustión se llevara a cabo e hicimos  las observaciones debidas.

• Resultados

SAL: De primera instancia la sal es un compuesto inorgánico ya que no posee carbono, por esta causa no se quemó la sal y por su abundante cantidad de agua que posee, ya que  se compacto creando una pasta a los 4 min trascurridos del procedimiento.

[pic 1]

AZUCAR: Respecto a esta sustancia hablamos de una molécula carbohidratada a los pocos minutos trascurridos se empezó a derretir alcanzando su punto de fusión de186 °C creando caramelo ya que las moléculas se rompen dando lugar a compuestos volátiles que dan el olor característico a caramelo y el color marrón.

[pic 2]

HARINA: Este compuesto es orgánico ya que contiene dos moléculas de glucosa, en este caso estuvo en un recipiente inerte por lo que no hubo tanta combustión, transcurrieron 2 minutos y comenzó a oler a quemado, dando un color marrón.

[pic 3]

VINAGRE: El vinagre es un ácido orgánico débil ya que se obtiene a partir de una reacción de oxidación que transforma la glucosa en ácido acético, contiene hidratos de carbono, alcanzo su punto de fusión con 16.6 °C Con esta sustancia a los 4 minutos comenzó a burbujear pensando que llegaría a su punto de fusión más alto.

[pic 4]

ETANOL:   También llamado alcohol etílico, es un compuesto orgánico alifático, con un punto de ebullición de 78.37 °C.                                                                        Diferentes reacciones tuvo a los 5 minutos ya que comenzó a salir un vapor liberando dióxido de carbono y metanol.

[pic 5]

COBRE: El cobre es un compuesto inorgánico por esta causa no dio lugar a una reacción de combustión, se utilizó  una moneda de cobre, esperando un lapso de 5 minutos y la moneda empezó a tornarse de color negro esto debido a una capa de dos óxidos como lo es el óxido cúprico y oxido cuproso.

[pic 6]

ALUMINIO: Parecida  a la reacción del cobre solo que con el aluminio tardo más de 6 min en tornarse del color plata a negro, esto por sus propiedades físicas y químicas. 

[pic 7]

DISCUSIÓN:

Recapitulando con todos los experimentos obtenidos, pudimos observar tanto propiedades físicas como químicas de los distintos materiales ocupados, fue una práctica fructífera, ya que se cumplieron todos los objetivos deseados, pudimos investigar más a fondo de las reacciones y procesos que conllevaba cada experimento tal como el de Combustión, Solubilidad y Fusión.

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