Cite al menos tres de los accidentes que pueden presentarse en el laboratorio de Química y Menciona como evitarlos

1.  Cite al menos tres de los accidentes que pueden presentarse en el laboratorio de Química y Menciona como evitarlos.

1.- Quemaduras:

Ya sea con sustancias químicas :  ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico, Equipo caliente: Como estufa, mufla, parrilla, hornos, etc.,
Flamas: de equipos de absorción atómica

Maneras de evitarlo:  Seguir las instrucciones del profesor, no adelantarse en cualquier experimento, no jugar con sustancias o equipo.


2.- Incendios

Maneras de evitarlos:

• Dar la alarma inmediatamente.

• El laboratorio debe estar dotado de extintores portátiles, adecuados a todos los posibles fuegos que se puedan generar, accesibles fácilmente.

• Prestar especial atención a todos los compuestos altamente inflamables

3.- SALPICADURAS:

• Lavarse con abundante agua durante 10 o 15 minutos, empleando siempre que sea necesario la ducha de seguridad.

• Quitarse la ropa afectada por el producto.

1. Investigue las propiedades químicas de las siguientes sustancias

Ácido Sulfúrico:  El ácido sulfúrico al 100 por ciento es un líquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto se refiere al mono hidrato, el cual puede ser considerado con una composición equimolecular de agua y trióxido de azufre. Este pierde trióxido de azufre en el calentamiento hasta que, aproximadamente a los 338 C, resulta un ácido de 98.3 porciento.

Fórmula: H2SO4

Peso molecular: 98.08

Sp. gr.: 1.834 18 C /4

Punto de Fusión: 10.49 C

Punto de Ebullición: se descompone a 340 ºCEs soluble en todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de calor.

Ácido Clorhídrico: Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calor y las chispas eléctricas se disocia. Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor. El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácidos. Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido.

Hidróxido de Sodio:

Peso molecular: 40

- Punto de ebullición 760 mm de Hg: 1,390°C (2,534°F).

- Gravedad específica (agua=1): 2,13

- Densidad del vapor (aire=1 en el punto de ebullición del hexano): No corresponde.

- Punto de fusión: 310°C (590°F)

- Presión de vapor a 20°C (68°F): Esencialmente 0.

- Solubilidad en agua, g/100 g de agua a 20°C (68°F): 50

- Velocidad de evaporación (acetato de butilo=1): No aplica.

Bicarbonato de Sodio: El bicarbonato de sodio es el polvo químico conocido comúnmente como bicarbonato de sosa. Su fórmula molecular (o química) es NaHCO3, lo que indica que cada molécula contiene un átomo de sodio (Na), un átomo de hidrógeno (H), un átomo de carbono (C) y tres átomos de oxígeno (O). El bicarbonato de sodio tiene varios usos, desde apagar los incendios de petróleo hasta como ingrediente para hornear. Sus otros nombres científicos incluyen el carbonato de sodio y el bicarbonato de sosa.

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