Laboratorio Quimica

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMA

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

INFORME N°5

FORMULAS QUÍMICAS

PRESENTADO POR:

ROCÍO FERNÁNDEZ A.

CEDULA:

8-1095-2084

PROFESORA:

GRICELDA DE MITRE

FECHA:

13 DE MAYO DE 2014

I- OBJETIVOS

1. Resaltar la utilidad e importancia de la formula química.

2. Deducir la fórmula empírica de un compuesto binario conociendo los gramos de cada elemento presentes en una cantidad del compuesto a partir de su síntesis.

3. Determinar el porcentaje de agua y la fórmula de un hidrato cristalino a partir de su descomposición térmica.

II- IDEAS PREVIAS

Las fórmulas nos dice dos cosas importantes sobre un compuesto, que elementos lo forman y cuantos átomos existen en una molécula o en una fórmula del compuesto. Para conocer la cantidad de átomos que existen por elemento en el compuesto se utilizan los subíndices.

Para representar la composición de algún elemento entre gramos del 100% del compuesto se utiliza el porcentaje de composición. Con esta composición, los datos y masas moleculares pueden ser utilizadas para calcular la formula empírica o simple.

La fórmula empírica indica el número mínimo relativo de átomos por elemento. La relación real del mismo es llamada fórmula verdadera o forma molecular.

Cuando el agua forma parte de algunos compuestos, estos son llamados hidratos, estos contienen cierta cantidad de moles de agua por moles del compuesto.

III- PROCEDIMIENTO

En la primera parte, se procedió a pesar directamente el crisol sin haberlo calentado y refrescado en el desecador. Y tampoco calentamos en el mechero. Por este motivo no obtuvimos resultados en el mismo.

IV- FICHA DE SALUD

V- RESULTADOS

I PARTE. SÍNTESIS DE UN COMPUESTO BINARIO. RESULTADOS

1 Masa del crisol con tapa 49.3 g

2 Masa del crisol con tapa + cinta de magnesio 49.4 g

3 Masa del crisol con tapa + producto NO SE OBTUVO PRODUCTO

CÁLCULOS

1 Masa del magnesio 0,1 g

2 Masa del producto NO SE OBTUVO PRODUCTO

3 Masa del oxígeno combinado NO SE OBTUVO PRODUCTO

4 Moles de magnesio que reaccionaron NO HUBO REACCION

5 Moles de oxígeno que reaccionaron NO HUBO REACCION

6 Formula empírica del compuesto

II PARTE. DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE UN HIDRATO CRISTALINO. RESULTADOS.

1 Masa del crisol con tapa 39,9 g

2 Masa del crisol con tapa + sal hidratada 41,61 g

3 Masa del crisol con tapa + solido anhídrido 40,6 g

CÁLCULOS.

1 Masa de la sal hidratada 1,2 g

2 Masa del solido anhidro 0,7 g

3 Masa del agua 0,5 g

4 % de agua experimental

5 % del solido anhidro

6 Moles de agua

7 Moles del solido anhidro

8 Formula de la sal hidratada

VI- CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se calienta el crisol al inicio de las operaciones?

2. ¿Por qué se debe pesar el crisol a temperatura ambiente?

3. Compare sus resultados con sus compañeros y discútalos.

4. ¿Cuáles cree usted que son las fuentes de error en esta experiencia?

5. ¿Qué colores presentan el hidrato y el residuo anhidro?

6. Identifique las posibles fuentes de errores

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