Laboratorio Química

INFORME DE LABORATORIO

OBJETIVO GENERAL

Preparar una solución acida por el método de dilución

OBJETIVOS ESPECIFICOS

-Usar indicadores acido base para determinar la concentración aproximada de un ácido, comparado con soluciones de diferentes valores de concentración

-Medir el pH de una solución acida y de varias sustancias de usual consumo

RECOLECCION DE DATOS Y OBDERVACIONES

1. Disolución acuosa de Ácido Clorhídrico

Solución base Solución a preparar

Fo = Hcl 2F F₁ = Hcl 0.1 F [H ⁺] = 0.1

Vo = 5 ml V₁ = 100 ml pH teórico = 1.00

Determinación cualitativa de la concentración de una disolución acida por medio de indicadores

SOLUCION HCl 0.1 F HCl 0.01 F HCl 0.001 F HCL Problema Concentración HCl problema

Azul de Timol Fucsia Rosado claro Amarillo Fucsia 0.1

Violeta de Metilo Azul marino Violeta Fucsia Azul marino 0.1

Valoración de la solución preparada de HCl

Solución titulante (Base) Solución titulada ( Acido )

N base = 0.125 N acido = 0.135 ml

V base = 5.4 ml V acido = 5 ml

ANALISIS DE RESULTADOS

pH = 1.00

Volumen de solución base de HCl para preparar la solución 0.1 F

Fo x vo = F₁ x V₁

2 x 5 =10 0.1 x 100 = 10

Calculo de concentración de la solución de HCl por valoración con NaOH

V acido x N acido = V base x N base

5 x 0.135 = 0.675 0.125 x 5.4 = 0.675

Calculo de la concentración de la solución de HCl por medición del PH

pH = log [ H⁺]

[H⁺] = 10 ˉ¹˙⁰⁰

H⁺ = 0.1

CA= CB VB

VA – 5 ml

CA = 0.125 ml . 5.4 ml = 0.135 CA ml

5 ml

CONCLUSION

- Mediante la observación de los indicadores de color que se producían de la disolución se pudo determinar cuál era la solución HCl problema

- Se logró determinar la concentración de una solución de ácido fuerte por titulación con una solución de base fuerte

BIBLIOGRAFIA

LUZ DARY MEJIA, YARA MERCEDES ARANGO, WILMAR ALEXANDER MORALES. MANUAL DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL. Medellín 2012

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