Laboratorio Quimica

INTRODUCCIÓN

Es importante aprender y conocer la importancia y utilidad del mol y del número de Avogadro para la resolución de problemas de aplicación, número de partículas y moles & gramos de cualquier elemento o compuesto.

En este informe quisimos detallar paso a paso los procesos que usamos para lograr los objetivos que a continuación se presentan.

En primer lugar, presento el procedimiento experimental de cada uno de las reacciones.

A continuación explico el resultado y el análisis de cada una. Finalmente balanceamos las reacciones y resolvimos el cuestionario.

MARCO TEÓRICO

Objetivos

• Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles.

• Clasificar las reacciones química estudiada, tomando en cuenta el comportamiento observado.

• Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.

• Balancear las ecuaciones química, utilizando el método de simple inspección.

PARTE EXPERIMENTAL

I PARTE. REACCIONES TÍPICAS

MATERIALES Y MÉTODO

Materiales:

• Mechero bunsen

• Espátula de metal

• Tubos de ensayos 16x150mm y 13x100mm

• Capsula de porcelana

• Gradillas

• Trípode

• Pinza

• Malla de asbesto

• Probeta graduado de 25ml

• Astilla de madera

Reactivos:

• Hidróxido de calcio saturado

• Clorato de potasio

• Ácido clorhídrico 6M

• Granadas de zinc

• Yoduro de potasio0,1 M

• Acetato de plomo 0,1M

• Nitrato de plata 0,1%

• Alambre de cobre

• Sulfato de cobre (II) 0,1M

• Hidróxido de sodio 0,1M

Carbonato de sodio PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Descomposición

1. Coloque un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo (16 x 150 mm), sujételo con las pinzas para tubo de ensayo.

2. Caliente el tubo de ensayo con un mechero (evitando dirigir la boca del tubo hacia la cara de su compañero).

3. Cuando el clorato se haya fundido y desprenda burbujas, acerque a la boca del tubo una astilla incandescente.

4. Anote sus observaciones, complete y balancee la ecuación correspondiente.

La llama aumenta por la liberación de oxigeno

KCIO4 @KCI + # O2

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

B. Simple Desplazamiento.

1. Vierta 3 mL de HCl 6M en un tubo de ensayo (16 x 150 mm) y colóquelo en una gradilla.

2. Agregue un gramo de zinc al tubo de ensayo y cúbralo de inmediato con un tubo de ensayo de mayor tamaño (25 x 150 mm), limpio y seco.

3. Tenga a la mano una astilla incandescente.

4. Espere unos segundos para que el tubo de ensayo de 25 x 150 mm se llene de gas; luego sepárelo, inviértalo y acérquele rápidamente la astilla incandescente.

5. Anote sus observaciones, complete y balancee la ecuación correspondiente.

Se determina que se a deliberar un gas, este es Hidrogeno

2HCI+2ZN ZnCl2 + H2

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

C. Doble Desplazamiento.

1. Vierta 2 mL de una solución diluida de yoduro de potasio en un tubo de ensayo (13 x 100 mm) que contiene 2 mL de una solución de acetato de plomo.

2. Anote sus observaciones, complete y balancee la ecuación correspondiente.

Pb(CH3COO)2 + 2 KI --> PbI2 + 2CH3COOK (ioduro de plomo + acetato de potasio)

El PbI2 es insoluble y forma un precipitado

RESULTADOS Y ANÁLISIS

II PARTE. REACCIONES PARA ESTUDIAR Y CLASIFICAR.

A.

1. Coloque en un tubo de ensayo (13 x 100 mm) 3 mL de nitrato de plata y agréguele un alambre de cobre limpio. Espere unos 20 minutos para observar y anotar los resultados. ¿Qué observa? Anote.

AgNO3+Cu CuNO3+Ag Ocurre un desplazamiento simple done el cobre desplaza la plata. La plata se solidifica y se produce Nitrato de cobre líquido. El cobre sufre oxidación

B.

1. Vierta en un tubo de ensayo (16 x 150 mm) 5 mL de solución de sulfato de cobre (II).

2. Añada 2 mL de solución de NaOH

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