Cobre

Marco Teórico

Un compuesto de coordinación o complejo, es aquel que resulta de la unión de un Ácido de Lewis (aceptor de pares de electrones) y una o varias Bases de Lewis (donadoras de pares de electrones). El número de bases que pueden unirse al ácido ´es independiente de la carga de ambos.

En la química de coordinación, los ácidos de Lewis más comunes son los cationes metálicos, Mn+, y es habitual referirse a uno de ellos como Átomo Central, ion metálico o simplemente metal. Por otro lado, a las bases de Lewis se le conoce como ligantes y suelen ser aniones o moléculas neutras en las que al menos hay un átomo con un par de electrones no compartido. Algunos ejemplos simples son: H2O, NH3, Cl-, CN-, etc. Al átomo con el par de electrones no compartido se le llama Átomo Donador.

Según el número de enlaces que forme el ligando con el centro metálico, se clasifican en:

• Monodentados, si forman sólo un enlace M-L (H2O, NH3, Cl-,O2-

• Bidentados, si forman dos enlaces M-L (acetilacetonato, etilendiamina, oxalato).

• Polidentados, si forman tres o más enlaces M-L (etilendiaminotetraacetato, AEDT).

Los ligandos bidentados y polidentados se unen al centro metálico formando un anillo por lo que se les denomina “quelatos” ya que se unen al metal como una pinza (del griego Kele que significa pinza) lo que les aporta una estabilidad adicional.

Número de coordinación, es el número de átomos dadores unidos al centro metálico.

Los más comunes son cuatro y seis. El conjunto de ligandos unidos por enlace covalente dativo al centro metálico forman lo que se denomina su esfera de coordinación.

Objetivo: Observar la estabilidad de los compuestos de coordinacion de Ni con el gasto de ácido sulfúrico.

Hipótesis: CN>DMG>EN>NH3>H2O. Son estables por su geometria.

Variables:

Independientes: [Ni(H2O)6]2+ , NH3, DMG, CN-, en 8 tubos de ensaye y un gradilla.

Dependientes: Gasto de H2SO4, gotero, medida en gotas.

Constantes: Presión, temperatura, cantidad de sustancia y agitación.

Procedimiento.

Resultados.

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