Coeficiente

Práctica 2. Determinación de los coeficientes de una ecuación química, fórmula empírica, composición centesimal, de un compuesto, rendimiento teórico y rendimiento práctico de una reacción

Objetivos:

1. Obtener los coeficientes de una ecuación utilizando datos experimentales.

2. Establecer la fórmula empírica de un compuesto a partir de datos experimentales.

3. Determinar la composición centesimal de un compuesto a partir de datos experimentales.

4. Calcular el rendimiento teórico de una reacción química.

5. Usar los datos experimentales para establecer el rendimiento práctico de una reacción.

6. Calcular el porcentaje de rendimiento de una reacción.

Fundamento:

En los cambios químicos se da una modificación profunda de las propiedades, formándose sustancias nuevas. Un cambio químico puede expresarse por una ecuación química ajustada.

Una ecuación química consiste en dos miembros separados entre sí por una flecha, la cual significa produce. En el primer miembro, el de la izquierda, se escriben los símbolos y fórmulas de las sustancias reaccionantes y, en el segundo miembro, el de la derecha, las de los productos de la reacción. Para indicar que un producto es insoluble (precipitado), se coloca a la derecha de la fórmula de la sustancia, una flecha dirigida hacia abajo y, si una sustancia es gaseosa se coloca una flecha hacia arriba.

También se acostumbra a indicar la fase en que se encuentran las sustancias reaccionantes y sus productos: gaseosa (g), líquida (l), sólida (s) y solución acuosa (ac).

Una ecuación química balanceada cumple con la Ley de la Conservación de la Masa, razón por la cual, es necesario determinar los coeficientes adecuados. Esta determinación es posible realizarla en el laboratorio, calculando el número de moles ó átomo-gramo de reaccionantes y productos de la reacción.

Los átomo-gramo de los elementos se pueden obtener al dividir los gramos (experimental) entre el peso atómico correspondiente y, luego éstos entre el menor de ellos para obtener números enteros.

La composición centesimal representa la cantidad de gramos de cada elemento existente por cada 100 g del compuesto.

Las reacciones químicas, en la práctica, se ven afectadas por diversos factores los cuales modifican la capacidad que la reacción ocurra totalmente, existiendo un rendimiento teórico y uno práctico.

Pre – Laboratorio:

1.- ¿Cómo se determinan los moles de átomos o de moléculas?

2.- ¿Cuál es le significado del balanceo de una ecuación química?

3.- ¿Qué es la fórmula de un compuesto y cuáles tipos existen?

4.- ¿Qué es la fórmula empírica y qué cálculos deben realizarse para determinarla?

5.- ¿Cómo se determina la composición centesimal de un compuesto?

6.- ¿Cuál es la diferencia entre rendimiento teórico y rendimiento práctico?

Laboratorio:

Materiales:

 Cinta de magnesio.

 Mechero.

 Rejilla.

 Vidrio de reloj.

 Balanza.

 Pinza para crisol.

 Trípode.

 Clorato de potasio.

 Fósforos.

 Tubo de ensayo.

 Espátula.

 Dióxido de manganeso.

Procedimiento:

Ejercicios N° 1:

• Use la balanza y determine la masa del

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