Coloracion De Elementos De Tabla Paeriodica

Practica de Laboratorio 1

TITULACIÓN:

Ingeniería Química

COMPONENTE:

Química Inorganica

1. Objetivos:

 Identificar a los elementos por el método de coloración de la llama

2. Introducción:

Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de calor, electricidad, dúctiles, resistentes y presentan un brillo denominado brillo metálico.

Por lo general, en la naturaleza se encuentran combinados con otras sustancias. Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo que consiste en exponer la muestra a una flama, es decir oxidarla.

Los metales, especialmente los alcalinos tienen la particularidad de producir a la flama coloraciones específicas, esto se debe a que al evaporizarse algunas de sus sales, los átomos de estos elementos se exaltan fácilmente a la temperatura del mechero Bunsen. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

3. Materiales y reactivos:

Materiales

Asa de platino

10 Tubos de ensayo

Mechero bunsen

Filtros de colores

Gradilla

5 balones de aforo de 50 ml

4 varillas de agitación

Cinta para etiquetar

Una pipeta

Vasos de precipitación

Pinzas para sostener tubos de ensayo

Balanza

Espátula

Reactivos

Solución Ácido clorhídrico 6M

Solución Cloruro de Bario al 10%

Solución Nitrato de Calcio 10%

Solución Nitrato de Potasio 10%

Solución Nitrato de Estroncio 10%

Cloruro de potasio KCl (con vidrio)

Cloruro de Litio

Cloruro de calcio

Sulfato de Cobre CuSO4

Cloruro de estroncio

Cloruro de sodio

4. Procedimiento experimental:

 Pesamos 5 gr de cloruro de bario, lo aforamos a 250 ml con agua destilada y usamos la varilla de agitación hasta disolver totalmente el cloruro de bario.

 Con la pipeta y la pera tomamos 24,93 g de ácido clorhídrico y lo colocamos cuidadosamente en el balón de aforo, y lo pasamos al baso de precipitación.

 Tomamos el asa de platino y la limpiamos con el ácido clorhídrico.

 Para comprobar si el asa está limpia la acercamos a la llama producida por el mechero bunsen

 Cuando comprobemos que el asa de platino está limpio lo sumergimos en el cloruro de bario y lo acercamos a la llama y se observa la coloración que desprende la llama. Cuando la llama emite coloración significa que el color emitido se debe al catión.

 Los mismos pasos se repiten para hallar la coloración de la llama de las otras muestras que se encuentran en los tubos., es decir la coloración emitida por los diferentes cationes que están presentes en los diferentes sustancias.

5. Cuestionario

...