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Destilación simple y fraccionada

La destilación forma el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se usa siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos. Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. La temperatura a la que esto ocurre se le da el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido2. Siempre que se tenga una mezcla de dos o más componentes que se diferencien suficientemente en sus puntos de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación.

Resultados:

Al realizar la destilación simple se lograron obtener los siguientes datos referentes al índice de refracción.

Cuadro 1. Índice refracción destilación simple.

De igual forma, se obtuvieron los resultados de la destilación fraccionada, y el cuadro siguiente lo muestra.

Cuadro 2. Índice refracción destilación fraccionada.

Discusión:

 Por definición el objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de ebullición 3. En esta actividad experimental la sustancia a trabajar fue metanol-agua, , que en teoría tenia reportado un porcentaje de alcohol etílico del 95%, al realizar la destilación simple para verificar la veracidad de dicho contenido, se separaron los componentes de la mezcla trabajada, aprovechando la diferencia de puntos de ebullición entre el agua y el metanol, 100ºC y 64,1ºC respectivamente 4, ambas sustancias difieren en su presión de vapor, para llevar a cabo el proceso de separación de esta mezcla también se aprovechó la volatilidad, una de las propiedades de los líquidos que se define como la capacidad de evaporarse fácilmente, el componente volátil es el metanol puesto este tiene un solo puente de hidrogeno  (-OH), mientras el agua tiene la capacidad de formar dos puentes de hidrogeno de lo cual se infiere que las interacciones entre las moléculas de agua serán más fuertes entre si 1, por ello al destilar la solución conforme el tiempo transcurre, se separan y condensan los vapores, y la cantidad del solución en el matraz de destilación va disminuyendo progresivamente, al igual que el contenido del metanol componente más volátil en el líquido. Los resultados muestran una pequeña incongruencia entre el porcentaje teórico (95%), y el porcentaje obtenido experimentalmente (92%-85%), se puede inferir que la pureza de la sustancia afectó el resultado del experimento, mientras que al realizar la destilación fraccionada el porcentaje obtenido oscilo entre (90%-83%), la cual también se vio afectada, ya que se utilizó la misma mezcla.

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