Complejos

Objetivos 3

General 3

Particulares 3

Hipótesis 3

Resultados 3

Síntesis del complejo 3

Tabla 1 Valoración del ácido oxálico 3

Análisis de Resultados 4

Conclusiones 5

Bibliografía 6

Objetivos

General

Sintetizar el complejo K₂ [Cu(C₂O₄)₂]°5H₂O a partir de la reacción de sulfato de cobre con oxalato de potasio.

Particulares

Familiarizar al alumno con las técnicas de preparación de compuestos de coordinación

Preparar un complejo de cobre (II) con número de coordinación 4 con un ligante bidentado(oxalato)

Determinar la cantidad de oxalato en el complejo; agregándole ácido sulfúrico al para transformarlo en acido oxálico y poder valorarlo con permanganato de potasio

Hipótesis

Si realizamos la síntesis del complejo de cobre con ayuda de oxalato de potasio; según las propiedades de los complejos metálicos, entonces este ligante se podrá unir de tal manera que quede un complejo con numero de coordinación 4 debido a las propiedades del ligante; es decir, a su característica principal de ser bidentado.

Resultados

Síntesis del complejo

Tabla 1 Valoración del ácido oxálico

Alicuota Gasto de KMnO₄ (mL)

1 30.5

2 31

Ilustración 1 1.50g de dioxalato de cobre

Análisis de Resultados

El compuesto obtenido es un sólido, de color azul en forma cristalina que brilla un poco y contiene algunos cristales blancos.

La reacción de síntesis de este complejo es la siguiente:

CuSO_4*5H_2 O+2K_2 C_2 O_4*〖4H〗_2 O→K_2 [Cu(C_2 O_4 )_2 ]*5H_2 O+K_2 SO_4*4H_2 O

Para obtener el rendimiento de nuestro producto obtenido, hacemos lo siguiente

n=m/PM =(1g )/(249.6 g/mol) = 0.00400641 mol

Posteriormente se calculó el peso máximo del producto posible limitado por RL

Masa máxima=Núm. de moles de RL x PM del producto

Masa máxima= (0.00400641 mol) (407.7 g/mol)= 1.63 g

Obteniendo así el porcentaje de rendimiento obtenido

%Rend=100 x (cantidad de producto obtenido (g))/(cantidad de producto máximo(g))

%Rend= 100 x 1.50/1.63g =92.02%

Para determinar el contenido de oxalato en el complejo anterior, se realizó una valoración con permanganato, con la siguiente reacción:

El compuesto tiene número de coordinación 4; debido a los 2 (OX) bidentados, el estado de oxidación del Cu en el complejo es de +2, así la esfera de coordinación estará balanceada en carga.

Para el análisis de estos compuesto proponemos el método de espectrofotometría, donde podemos comprar la cantidad de cobre en el compuesto, así determinar el color que presenta y su longitud de onda en cuanto a la absorción de luz.

Conclusiones

Particularmente pusimos de nuevo en práctica como sintetizar un complejo en el laboratorio en base a un sulfato, agregando el ligante que queríamos que se uniera al metal, logrando así obtener un complejo con numero de coordinación 4, en cual pudimos determinar su composición física y química, incluyendo las cantidades de sus componentes por medio de la técnica de valoración con permanganato. En esta última pudimos observar los vires que presenta la solución al ir agrando el permanganato, identificando el punto final de la valoración por el vire de color café, con un tono a contra luz rosa.

En general obtuvimos un buen compuesto, con gran rendimiento y con un ligante, en el cual al dibujar

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