Complejos

INTRODUCCION

En química se denomina complejo a una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico. Por una costumbre histórica el término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación. El término también es utilizado para referirse a una enorme cantidad estructuras inestables o metales estables que participan como intermediarias en diferentes reacciones; por lo cual es preferible utilizar siempre que se pueda un término más explicativo para referirse a estos compuestos. En este sentido el término complejo es mucho más amplio, pero menos preciso. En química inorgánica, por ejemplo, se prefiere utilizar el término entidad de coordinación en lugar de complejo. La química de los complejos tiene numerosas aplicaciones tanto teóricas como prácticas sirviendo por ejemplo para explicar cosas tan vistosas como el color de las piedras preciosas, la elaboración industrial de polímeros, pigmentos, vidrios incoloros y de colores, electrodepósito de metales, formulación de ablandadores de agua para productos de limpieza hogareños, y hasta el tratamiento de algunas intoxicaciones y la base teórica que permite comprender la mayoría de las reacciones enzimáticas que permiten la existencia de la vida. Los complejos más sencillos responden a un tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo central (generalmente un catión) llamado núcleo de coordinación que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos. Estos electrones no compartidos pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para formar enlaces coordinados. Aunque en general el grupo central es un catión también puede ser un átomo neutro, por ejemplo un átomo de gas noble, o una molécula y puede poseer carga positiva, negativa o carecer por completo de carga. A los iones o moléculas que participan de la estructura molecular inyectando su par de electrones no compartidos se les denomina genéricamente ligandos. Al aducto formado por el grupo central y los ligandos se le denomina entidad de coordinación y a los compuestos que contienen entidades de coordinación en su constitución se les denomina compuestos de coordinación. Un ligando enlazado a un átomo central se dice que está coordinado a ese átomo. El número de pares de electrones que es capaz de aceptar el grupo central se denomina número de coordinación. Ligandos: Los aniones o moléculas capaces de actuar como ligandos deben poseer átomos que cuenten al menos con un par de electrones de valencia no compartidos. Estos átomos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica, y entre ellos los más importantes son el oxígeno y el nitrógeno, dando paso luego al carbono, fósforo, azufre, cloro, flúor, etc.

OBJETIVOS

• Determinar la estequiometria cualitativamente de los complejos formados mediante el método de colorimetría para conocer los iones que son más estables al formar complejos.

• Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción en equilibrio tiende a desplazarse hacia los iones que son más estables al formar complejos.

• Estudiar la formación de complejos sucesivos los cuales se generan a partir de un polireceptor que se le adiciona una partícula complejante para establecer las posiciones relativas de los complejos organizados en escalas de PX.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

EDTA

+EDTA

COLOR AZUL FUERTE

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Durante la sesión experimental realizada, fue posible observar la formación de diferentes complejos al mezclar distintas sustancias, estás reaccionaron y arrojaron diferentes colores, los cuales fue posible relacionar para obtener un mejor panorama acerca de los mismos.

A continuación se muestran las reacciones llevadas a cabo en cada uno de los casos.

FORMACIÓN DE COMPLEJOS.

Cu2++ SCN-- CuSCN+

...