Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Graham

Fisicoquímica

Informe #3: demostración de las leyes de los gases

Betancourt Torres Sandra Lorena

Salcedo Alba  Erika

Mesa Garcia Yessi Paola

Gutierrez Marchan Carolina

Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia

Facultad de ciencia agropecuarias

Ingeniería agronómica

2015

Objetivo:

• Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Graham

Marco teórico:

• Ley de Boyle: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

[pic 1]

• Ley de Charles: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

[pic 2]

• Ley de Gay Lussac: Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

[pic 3]

• Resultados:

   Ley de Boyle:

  -Datos de laboratorio

Grafica: procedimiento 1[pic 4]

Procedimiento 1 (inversa)

              [pic 5]

Procedimiento 2

                     [pic 6]

Procedimiento 2 (inversa)

                   [pic 7] 

Densidad y constante de boyle:

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