La práctica de demostración de la Ley de Boyle; Ley de Charles – Gay Lussac

1.- OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio las siguientes leyes:

• Ley de Boyle

• Ley de Charles – Gay Lussac

• Ley Combinada del estado gaseoso

2.- CONSIDERACIONES TEORICAS:

Estado gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.

Ley de los gases ideales: Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.

Los gases ideales se encuentran regidos por las siguientes leyes: ley de Boyle, Charles - Gay Lussac, la ley combinada del estado gaseoso, ley de Dalton, ley de Amagatg, ley de difusión de Graham e Hipótesis de Avogadro.

• n = número de moles

• R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K

• N = número de moléculas

• k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K

• k = R/NA

• NA = número de Avogadro

Ley de los gases reales: Un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales. Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajas temperaturas,

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