Ecuacionario de las leyes de presion Lussac. Boyle, y Charles.
JOSH GUERRAApuntes24 de Agosto de 2016
379 Palabras (2 Páginas)454 Visitas
ECUACIONARIO
LEY DE GASES
1atm = 760 Torr 1kg = 4186J
1atm = 760 mm de Hg 1cal = 4.186J
1atm = 101,325 pas o 101.3 kil/pas
CONVERSIONES[pic 1]
°C = Boyle: TC[pic 2]
°C = K – 273.15 Charles: PC
°F = (1.8 X °C) +32 Lussac: VC
K = °C +273.15
LEY DE BOYLE
P1 V1 = P2 V2 V2 = V1[pic 3]
LEY DE CHARLES
[pic 4]
[pic 5][pic 6]
LEY DE GAY LUSSAC
[pic 7]
COMBINADAS
[pic 8][pic 9]
FORMULAS
Q= m.c. t[pic 10]
Lf= Q= m.lf[pic 11]
Lv= Q= m.lv[pic 12]
m.c (to-tf) = m.c (to-tf)
TABLAS
CALORES ESPECIFICOS | ||
SUSTANCIA | (J/Kg.C) | Cal/g*C° |
Acero | 480 | 0.114 |
Agua | 4186 | 1.00 |
Alcohol etílico | 2500 | 0.60 |
Aluminio | 920 | 0.22 |
Cobre | 390 | 0.093 |
Hielo | 2090 | 0.5 |
Hierro | 470 | 0.113 |
Latón | 390 | 0.094 |
Mercurio | 140 | 0.033 |
Oro | 130 | 0.03 |
Plata | 230 | 0.056 |
Plomo | 130 | 0.031 |
Trementina | 18000 | 0.42 |
Vapor | 2000 | 0.48 |
Vidrio | 840 | 0.20 |
Zinc | 390 | 0.092 |
CALORES DE FUSION Y VAPORIZACIÓN DE ALGUNAS SUSTANCIAS | ||||
SUSTANCIA | PUNTO DE FUISIÓN | CALOR DE FUSIÓN | PUNTOS DE EBULLICIÓN | |
J/Kg | Cal/g | |||
Alcohol etílico | -117.3 | 104X103 | 24.9 | 78.5 |
Amoniaco | -75 | 452X103 | 108.1 | -33.3 |
Cobre | 1080 | 134X103 | 32 | 2870 |
Helio | -269.6 | 5.23X103 | 1.25 | -268.9 |
Plomo | 327.3 | 24.5X103 | 5.86 | 1620 |
Mercurio | -39 | 11.5X103 | 2.8 | 358 |
Oxígeno | -218.8 | 13.9X103 | 3.3 | -183 |
Plata | 960.8 | 88.3X103 | 21 | 2193 |
Agua | 0 | 334X103 | 80 | 100 |
Cinc | 420 | 100X103 | 24 | 918 |
...