Compuestos Quimicos

Introducción

Descripción general de lo que se va a realizar en este documento. En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad. Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello. Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos. También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma y para finalizar incluiremos los ejercicios propuestos en los puntos 2 y 3 de la actividad de metacognición. También como parte esencial del documento, pondremos una conclusión sobre los aprendizajes obtenidos y una bibliografía.

Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos. (De Dalton hasta la actualidad) Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.

Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo. En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento.

Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegue a concebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí. A pesar de las dificultades evidentes, el concepto de que la materia es de naturaleza corpuscular (formada por partículas) ha llegado a ser uno de los postulados fundamentales y fructíferos de la Química y merece la pena revisar algunos pasos importantes dados para llegar a esta conclusión.

Descripción del modelo cuántico.

Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

n = representa los niveles de energía. (De 1 a 7)

l = representa las formas geométricas de los

“m “= representa la orientación en el espacio de estos

“s” = Representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje Nombres de los números cuánticos

“n “= número cuántico principal

“l “= número cuántico secundario

“m “= número cuántico magnético

“s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

Descripción de los números cuánticos incluyendo ejemplos.

1. El número indica el nivel de energía principal.

2. La letra indica la forma. La “s” significa un orbital esférico, y la p un orbital con dos lóbulos. El índice x, y o z en la etiqueta de un orbital p indica a lo largo de los ejes coordinados se encuentran los dos lóbulos.

Ejemplo:

Los electrones ocupan los orbitales de forma

...