Concentracion

Formas de expresar la concentración

Ejercicios de porcentaje

1.- Una muestra de NaOH que pesa 15 g se disuelve en 75 g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mL). Calcule el porciento en peso del NaOH en la solución.

R= 16.67 %.

2.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en % p/p?

R= 1.64%

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 5g de proteína en 250 mL de disolución?

R= 2 %

4.- Una solución stock (madre) de KI (Yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/mL. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) %p/v y en b)%p/p?

R= a) 21.52 %p/v , b)1 9.96 %p/p

5.- Si se solubilizan 30 g de azúcar en 500 mL de agua ¿Cuantas partes por millón tiene la solución?

R= 60 000 ppm

Ejercicios de molaridad

Ejercicio 1: Calcular el número de moles (fracción molar), y el número de moléculas de los siguientes reactivos, con los gramos correspondientes que se indican en la tabla 1. 1.

Número de moléculas = número de moles Número de Avogadro (6.02 x 1023).

Reactivo Nombre Peso molecular

g/mol g. del reactivo Número de Moles ( )

Número de Moléculas

K2SO4 Sulfato de Potasio 174.268 50 0.2869 1.72x10 23

NaIO3 60

Tabla 1.1. Ejercicios de cálculo de número de moles y número de moléculas.

Ejercicio 2.

Calcular los gramos de los siguientes reactivos de acuerdo con los datos de la tabla 1.2, que se necesitan para preparar el volumen indicado, a una concentración de 1 M.

Reactivo Nombre Peso Molecular

g/mol Pureza (%) Volumen (ml) g. de reactivo

NaOH Hidróxido de sodio 40.04 99 500 20.22

NaCl 88 750

Tabla 1.2. Cálculo de los gramos de reactivos para preparar el volumen indicado, a una concentración de 1 M.

Ejercicio 3.

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