Concentración en sucesos de la vida diaria

Control 5

1) Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

El agua es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida. El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Aproximadamente el 60 % de este agua se encuentra en el interior de las células (agua intracelular). El resto (agua extracelular) es la que circula en la sangre y baña los tejidos.

ejemplo de concentración %m/m: que sería fácil llevarlo a molalidad (m) moles de soluto /kg de solvente y a Fracción Molar (Fm)

En las reacciones de combustión de los nutrientes que tiene lugar en el interior de las células para obtener energía se producen pequeñas cantidades de agua. Esta formación de agua es mayor al oxidar las grasas - 1 gr. de agua por cada gr. de grasa -, que los almidones -0,6 gr. por gr., de almidón-. El agua producida en la respiración celular se llama agua metabólica, y es fundamental para los animales adaptados a condiciones desérticas. Si los camellos pueden aguantar meses sin beber es porque utilizan el agua producida al quemar la grasa acumulada en sus jorobas. En los seres humanos, la producción de agua metabólica con una dieta normal no pasa de los 0,3 litros al día.

ejemplo de concentración %m/v: que se puede convertir en Molaridad(M) y Normalidad(N):

Tras el consumo excesivo de alcohol, puede aparecer la inconsciencia y a niveles extremos de consumo pueden llevar a un envenenamiento por alcohol y a la muerte (con una concentración en la sangre de 0.55% (aprox. 5 gramos de alcohol por litro de sangre) podría matar a la mitad de los afectados por parada cardiorespiratoria tras afectación bulbar). La muerte puede también ser causada por asfixia si el vómito, un resultado frecuente de la ingesta excesiva, obstruye la tráquea y el individuo está demasiado ebrio para responder. Una respuesta apropiada de primeros auxilios a una persona inconsciente y ebria es ponerla en posición de recuperación.

Otros ejemplos de esto pueden ser:

a. En la casa uno de los ejemplos comunes es como soluto la sal de mesa y como solvente el agua, también puede ser un sobre de jugo en un litro de agua.

b. En el campo de la medicina, tomando como ejemplo un dolor de estomago, se puede calcular dependiendo del peso y la edad de la persona cuanto es la cantidad de viadil de que se debe disolver en el suero.

c. Y en un laboratorio químico cuanto de hidróxido de sodio (NaOH) se debe pesar para preparar un litro de NaOH 3M.

2)

Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto

en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que

tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3 + O2 →NO + H2O

Ecuación balanceada

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Peso Molecular

4x17 gr Nh3

5x32 gr O

4X30 gr NO

6x18 gr H2O

NH3= 1,5g/(17g/mol) = 0,0882352941 moles NH3

O2 = (1,5g x 160g)/(17 x 4) = 24/68 = 0,352941176 gr O2

0,352941176/32 = 0,110294117 moles O2

NO = (1,5 x 120)/(17 x 4) = 180/68 = 2,64705882 gr NO

2,64705882/30 = 0,0882352943 mole NO

H2O = (1,5 x 108)/(17 x 4) = 162/68 = 2,38235299 gr H2O

(2,38235299) / 18 = 0,132352941 mole H2O

Podemos Calcular la fracción molar si dividimos moles de cada producto por los moles totales.

0,0882352941 moles NH3

0,110294117 moles O2

+ 0,0882352943 moles NO

0,132352941 moles H2O

0,419117646 total moles

NH3 = (0,0882352941)/(o,419117646) = 0,210526316 o equivalente al 21%

No podemos calcular la molaridad

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