Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria

1. Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

Con respecto a la aplicación de concentraciones en la vida diaria la podemos encontrar en nuestras cocinas o también en el trabajo ya sea en la medicina o en un laboratorio químico.

Algunos ejemplos de esto pueden ser:

a. En la casa uno de los ejemplos comunes es como soluto la sal de mesa y como solvente el agua, también puede ser un sobre de jugo en un litro de agua.

b. En el campo de la medicina, tomando como ejemplo un dolor de estomago, se puede calcular dependiendo del peso y la edad de la persona cuanto es la cantidad de viadil de que se debe disolver en el suero.

c. Y en un laboratorio químico cuanto de hidróxido de sodio (NaOH) se debe pesar para preparar un litro de NaOH 3M.

Otro de los ejemplos que podemos tener es el agua ya que es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida. El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Aproximadamente el 60 % de este agua se encuentra en el interior de las células (agua intracelular). El resto (agua extracelular) es la que circula en la sangre y baña los tejidos.

ejemplo de concentración %m/m: que sería fácil llevarlo a molalidad (m) moles de soluto /kg de solvente y a Fracción Molar (Fm)

Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto

en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que

tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3 + O2 →4NO + H2O

Ecuación balanceada

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

4NH3: 4 NO:

N= 14 * 4 N = 14 * 4

H= 1 * 12 O = 16 * 4

68 g / mol 120 g / mol

O2: H2O:

O = 16 * 10 H = 1 * 12

160 g / mol O = 16 * 6

108 g / mol

Molaridad:

M= moles de soluto

Vol. (L) solución

moles de NH3= gramos de NH3 = 1,5 g = 0,0221 mol

masa molar de NH3 68 g /mol

no es posible seguir con el calculo ya que no conocemos el disolvente utilizado y si llegase a ser agua el balance de la formula cambiaria.

Molalidad:

Molalidad= moles de soluto

Kg de disolvente

No tenemos el disolvente para poder efectuar el calculo.

Fracción Molar:

1. 1,5 g NH3 = 0,088 moles NH3

17 g / mol

2. (1,5 g NH3 * 160 g / mol O2) = 3,53 g O2

(68 g / mol NH3)

3,53 gr O2= 0,11 mol O2

32 gr / mol

3. (1,5 g NH3 * 120 g / mol NO) = 2,65 g NO

(68 g / mol NH3)

2,65 g NO = 0,088 mol NO

30 g / mol NO

4. (1,5 g NH3 * 108 g / mol H2O) = 2,38gr H2O

(68 g/ mol NH3)

2,38 g H2O = 0,13 mol H2O

18 g / mol H2O

Suma para calcular los moles totales de las sustancias, y luego podemos calcular la fracción molar si dividimos moles de cada producto por los moles totales.

0,088 mol NH3 + 0,11 mol O2 + 0,088 mol NO + 0,13 mol H2O = 0,416 moles totales

Así para el NH3 xMH3 = 0,088 moles NH3 = 0,21 ( este cálculo no tiene unidad)

0,416 moles total

Con oxígeno

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