Configuración electrónica. Química

Configuración electrónica.

Química.

Tabla o regla de las diagonales (subniveles de energía) [pic 1]

Síntesis de configuración electrónica.

Si quieres desarrollar la configuración electrónica de un átomo tienes que anotar el nivel de energía que en que está, el subnivel y como exponente el numero de electrones que tiene cada subnivel.

Para esto último utilizas el principio de exclusión de Pauli que determina el numero posible de electrones en un nivel. Pauli también encontró que cada electrón debía tener su propio conjunto de números cuánticos.

                               Numero de electrones  [pic 2]

    1H = 1s¹[pic 3][pic 4]

                                    subnivel

                                nivel

Resumen de números cuánticos.

Existen 4 números cuánticos: número cuántico principal (N), numero cuántico secundario (L), numero cuántico magnético (M) y numero cuántico de espín (S).

Estos distintos números cuánticos se relacionan e indican las características de las orbitales:

(N) = El volumen o energía del orbital = nivel.

(L) = La forma de la órbita = subnivel.

(M) = La orientación de un orbital = número de orbitales.

(S) = La posibilidad de que un orbital acepte un electrón = giro del electrón.

Esto ayuda a entender la configuración electrónica y también la tabla del principio dándole sentido a las pequeñas letras al lado de los números.

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