Configuración Electrónica
Enviado por Fer LD • 17 de Junio de 2021 • Apuntes • 2.573 Palabras (11 Páginas) • 135 Visitas
López Díaz María Fernanda 2ª Química
Configuración Electrónica.
Para saber dónde se localizan los electrones en el modelo atómico cuántico, se utiliza la Configuración Electrónica. Configurar significa "ordenar" o "acomodar" y electrónico deriva de "electrón"; así configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Para acomodar correctamente los electrones en el Modelo Atómico de la Mecánica Cuántica Ondulatoria, existen dos principios denominados fundamentales:
"Principio de Edificación Progresiva o Regla de Auf - Bau" o regla del serrucho. Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía.
Regla de las diagonales: Consiste en distribuir los electrones de un átomo a partir de su número atómico, considerando el nivel y los posibles subniveles que existan en cada uno; lo que nos indica la forma en la que los electrones se “localizan” en un átomo.
La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:
[pic 1]
Si observamos la regla de las diagonales que está en el lado derecho podemos observar que el nivel 1 está acompañado del subnivel s por lo cual es 1s, porque ya no tenemos más números 1.
El nivel 2 esta con los subniveles s y p, porque al observar en la regla de las diagonales encontramos 2s y 2p.
el nivel 3 esta con los subniveles s , p y d, porque al observar en la regla de las diagonales encontramos 3s, 3p y 3d.
La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. La configuración electrónica se basa en los cuánticos o Quantum, los cuales son unidades de energía atómica.
El Número atómico (Z). Nos indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un elemento, por lo tanto, es el dato que se utiliza para la realización de la configuración electrónica.
Pasos para identificar el nivel, subnivel y el número de electrones en el subnivel.
[pic 2] |
Actividad 1.
1.- ¿Cuál es la función de la configuración electrónica?
Es la que reparte de forma ordenada los electrones en los niveles de energía.
2.- ¿Menciona los dos principios fundamentales que sirven para acomodar correctamente los electrones en el modelo atómico de la mecánica cuántica.
- *Principio de edificación progresivo o Regla de Auf-Bau
- *Regla de las diagonales
3.- ¿En qué consiste la regla del serrucho?
En que cada electrón añadido a un átomo entrara en el orbital disponible de mínima energía.
4.- ¿en qué consiste la regla de las diagonales?
En distribuir los electrones de un átomo a partir de nivel, numero atómico y los posibles subniveles que existan.
5.- ¿defina el principio de exclusión de Pauli?
No puede haber 2 electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales
6.- Número de electrones que presenta el subnivel “p” :
[pic 3]
A) 2 B) 6 C) 10 D) 14
7.- número de electrones que presenta el subnivel “f” .
[pic 4]
A) 2 B) 14 C) 10 D) 8
8.- número de electrones que presenta el subnivel “d” .
[pic 5]
A) 5 B) 10 C) 14 D) 8
Regla de hund o de máxima multiplicidad.
La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund.
Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo. Cuando el orbital adquiera el segundo electrón, éste debe encontrarse apareado con el anterior.
En resumen, como existen orbitales equivalentes, primeramente se completa los electrones al máximo que se pueda y posteriormente se pasa a emparejar.
[pic 6]
Por ejemplo. el hidrogeno (H) tiene un número atómico (Z) = 1. Por lo que su configuración electrónica seria:
H: 1s1 . donde 1 es el nivel de energía, (s) es el subnivel y el subíndice (1) es el número de electrones. Por lo que quedaría de la siguiente manera:
Ejemplos.
Hidrogeno, numero atomico (z)= 1, es importante recalcar que primero se ponen todas las flechas hacia arriba y después se completan, tomando en cuenta que solo entran 2 electrones en cada casilla.[pic 7]
H: 1S1 ; ↑
Carbono: numero atómico (z) = 6.
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