Conocimientos Previos

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1. Conceptos

Enlace Iónico: Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

Enlace Covalente Polar y No Polar: Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. De este enlace existen dos tipos:

• Polar: Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones.

• No Polar: Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.

Enlace Metálico: El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica.

Energía de Ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más externo que está más débilmente retenido.

Afinidad Electrónica: La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ion de carga 1-

Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo tiene que atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico.

Ácido fuerte y base fuerte, ácido débil y base débil según la teoría de Brönsted y Lowry.

 Ácido: Sustancia que tiende a dar protones a otra.

 Base: Sustancia que tiende a aceptar protones cedidos por un ácido.

Fuerza Ácido Base conjugada Ka pKa

Ácidos

Fuertes

Ka > 55,55 HClO4 ClO4- - -

HCl, HBr, HI Cl-, Br-, I- - -

HNO3 NO3- - -

H2SO4 HSO4- - -

H3O+ H2O 55,55 -1,74

Ácidos

Débiles

10-4 > Ka > 10-10 CH3COOH CH3COO- 1,8.10-5 4,74

H2CO3 HCO3- 4,3.10-7 6,37

H2S HS- 9,1.10-8 7,04

H2PO4- HPO4-2 6,2.10-8 7,21

NH4+ NH3 5,6.10-10 9,25

Fuerza Base Ácido conjugado Kb pKb

Bases

Fuertes Li(OH), K(OH) Li+ , K+ - -

Na(OH) Na+ - -

Ca(OH)2 Ca+2 - -

Ba(OH)2 Ba+2 - -

Bases

Débiles

CO3-2 HCO3- 1,7.10-4 3,77

CN- HCN 2,0. 10-5 4,69

NH3 NH4+ 1,8. 10-5 4,75

N2H4 N2H5+ 9,0. 10-7 6,05

2. Investigación Documental

 Propiedades de los compuestos iónicos son:

 Sólidos a temperatura ambiente.

 Forman redes cristalinas altamente ordenadas.

 Puntos de fusión y ebullición elevados.

 Elevada dureza.

 No conductores de la corriente en estado sólido.

 Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto.

 Solubles en disolventes polares.

 Propiedades de los compuestos covalentes polares

 Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación.

 Son solubles en solventes polares.

 Gran actividad química.

 En solución acuosa son conductores de la electricidad.

 Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).

 Propiedades de los compuestos covalentes no polares

 Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.

 No son buenos conductores de la electricidad ni del calor.

 Son moléculas verdaderas y diatómicas.

 Tienen baja

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