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Constitucion De Un Atomo


Enviado por   •  1 de Junio de 2012  •  7.739 Palabras (31 Páginas)  •  649 Visitas

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CONSTITUCION DEL ATOMO: INCIDENCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS EN EL AVANCE DE LA QUÍMICA

Extracto elaborado con material de las editoriales: Elzervir, McGraw Hill y Santillana

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o Experiencias que ponen de manifiesto la no indivisivilidad del átomo

• Experiencias relacionadas con fenómenos eléctricos

• Periodicidad en las propiedades de las sustancias simples

• Experiencias en tubos de descarga con gases a baja presión

• Descubrimiento de los rayos catódicos

• El descubrimiento de la radiactividad

o

Algunos modelos atómicos

• Modelo atómico de Dalton

• Modelo atómico de Thomson

• Modelo atómico de Rutherford

• La tercera partícula fundamental: el neutrón

• Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrogeno

• Insuficiencias de los modelos propuestos

 Cuantización de la energía

 Espectros atómicos

 Efecto fotoeléctrico

o El nacimiento de una nueva Teoría

• La mecánica cuántica moderna

• Hipótesis de De Broglie

• Principio de incertidumbre

• Descripción del modelo mecánico cuántico

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Experiencias que ponen de manifiesto la no indivisivilidad del átomo

A. Experiencias relacionadas con fenómenos eléctricos, fundamentalmente a partir del 1.830

A raíz de las experiencias de Faraday, sobre todo las relacionadas con la electrólisis que se hizo en torno a 1.830, se empezó a pensar seriamente en la posible divisibilidad de los átomos y en la naturaleza eléctrica de la materia, de los propios átomos, que deberían ser algo complejo de lo imaginado por Dalton..

B. Investigaciones sobre la periodicidad en las propiedades de las sustancias simples, iniciadas a partir del 1.870.

La observación de ciertas regularidades en el comportamiento de las sustancias, que hacían pensar en buscar algo que tuvieran en común los átomos de las sustancias simples con propiedades semejantes.

C. Experiencias en tubos de descarga con gases a baja presión, iniciadas en el 1.870

Iniciadas por Crookes a partir de 1.870, en tales condiciones cada gas emite un resplandor de color característico. Analizando la luz con espectroscopios se pudo ver que cada gas daba en el mismo un espectro propio, lo que hacía pensar que ese espectro fuese consecuencia de una cierta organización interior en el átomo (con lo que se afianzaba también la idea de que el átomo no era indivisible).

D. Descubrimiento de los rayos catódicos, publicada en

Una vez descubiertos, se empezó a estudiar su comportamiento tratando de identificar su naturaleza y procedencia. En experiencias diversas se pudo comprobar que los rayos catódicos:

1. No dependen del tipo de gas encerrado en el tubo

2. Se desvían hacía el polo positivo cuando se someten a la acción de un campo eléctrico.

3. Pueden desviarse por la acción de un campo magnético

4. Provocan la aparición de sombras

5. Pueden poner al rojo una barra de mica que se interponga en su camino

6. La relación carga/masa es independiente de la naturaleza del gas

De estas y otras experiencias se llegó a la conclusión de que los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente y que todas esas partículas eran idénticas, independientemente del gas que hubiera en el tubo o del material que estuvieran hechos los electrodos.

A estas partículas se les llamo electrones y fueron identificados por Joseph Thomson (1.856-1.940), posteriormente se pudo determinar la carga y la masa del electrón.

E. El descubrimiento de la radiactividad en 1.896

Fue descubierta por Henry Becquerel (1.852-1.908) en 1.986. El fenómeno consiste en la emisión espontanea de radiaciones por los elementos más pesados como el uranio o el torio. Pudo comprobarse que las radiaciones emitidas eran capaces de atravesar cuerpos opacos, impresionando placas fotográficas incluso aunque estuvieran envueltas en un grueso papel negro.Además parecía que su flujo era continuo, aparentemente inagotable (al menos en un intervalo amplio de tiempo) e independientemente del estado físico en que se encontrase la sustancia.

El hecho de que dichas radiaciones apareciesen tanto cuando se tenía el elemento aislado como cuando entraba a formar parte de un compuesto hizo pensar que procedían "del interior del átomo" más que de su parte externa, lo que se veía reforzado por la imposibilidad de "quitarle" las propiedades radiactivas a cualquier elemento mediante ninguna reacción química.

Algunos modelos atómicos

Introducción.

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.

Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.

Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.

Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.

Como ya hemos

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