Construcción de la pila de Daniell

FACULTAD DE CIENCIAS

INGENIERÍA AMBIENTAL

MATERIA

Físico Química

NIVEL

Cuarto “1”

FECHA

02 de agosto del 2023

REPORTE DE LABORATORIO

TEMA

Construcción de la pila de Daniell

OBJETIVO

Construir una pila de Daniell y medir el voltaje generado

MATERIALES

• 2 vasos de precipitación de 50ml
• 1 multímetro
• cables de conexión
• 1 lámina pequeña de cobre
• 1 lámina pequeña de zinc
• pinzas cocodrilo

SUSTANCIAS

• Sulfato de cobre (CuSO4)
• Sulfato de zinc (ZnSO4) Gelatina

PROCEDIMIENTO

1. Preparamos las disoluciones de las sustancias a 0,1M.
2. Poner en un vaso de precipitados unos 100 ml de solución de sulfato de cobre 0,1M sumergiendo el clavo de cobre casi por completo.
3. En el segundo vaso de precipitados ponemos una cantidad lo más parecida de la solución de sulfato de zinc 0,1M sumergiendo el clavo de zinc casi por completo.
4. Para permitir la circulación de iones entre los dos recipientes se utiliza el puente salino, en el interior del puente se utiliza gelatina.
5. Sumergir cada extremo en los vasos de precipitados.
6. Colocar el multímetro e indicar el valor de voltaje obtenido.

ESQUEMA DE LA PILA DE DANIELL

[pic 1]

MEDICIÓN REGISTRADA

[pic 2]

COMPARAR CON EL VAOR TEÓRICO DE VOLTAJE DE LA PILA DE DANIELL Y ARGUMENTAR EL POR

QUÉ DE LA DIFERENCIA CON LO MEDIDO EXPERIMENTALMENTE

Las dos soluciones (Sulfato de cobre y Sulfato de zinc) están conectadas a un multímetro el cual nos sirve para medir el voltaje, los dos vasos se encuentran conectados por un papel filtro humedecido con una solución de Cloruro de Potasio y como tenemos conocimiento esta solución KCl es una sal que transmite electricidad, y este papel va a tener el rol de un puente el cual va a permitir que los electrones migren de un lado al otro.

Una vez estabilizado se tuvo un voltaje de 1.13V en parte experimental y según la parte teorica el valor es de 1.10V, por lo que se ve que no existe una gran diferencia conb el valor obtenido en el laboratorio.

La pila de Daniell proporciona un potencial estándar de 1,1 V en condiciones relativas pero

este valor puede verse afectado por temperatura, concentración y pureza de los reactivos, un

mal funcionamiento de los cables conductores también puede influir en el valor del potencial

debido a esto los valores teóricos y experimentales son tan distintos.

A medida que se desarrolla la reacción el electrodo de Zn consume debido a que pierde

electrones y se van depositando en el electrodo de Cu formando una capa gruesa de 𝐶𝑢 

metálico que se va depositando gradualmente, mientras esto sucede la barra de Zn se va

corroyendo hasta que no quede nada y se acabe el funcionamiento de la pila de Daniell.

Este principio obedece a las reacciones Redox. (Fernando, 2016)

Principio:

La pila de Daniell proporciona un potencial estándar de 1,1 V en condiciones relativas pero este valor puede verse afectado por temperatura, concentración y pureza de los reactivos, o un mal funcionamiento de los cables conductores también puede influir en el valor del potencial debido a esto los valores teóricos y experimentales son distintos. (admin, 2022)

Si un sistema nos permite obtener energía eléctrica a partir de una reacción química se trata de una celda electroquímica pero si se necesita una fuente externa de energía eléctrica entonces es una celda electrolítica, las pilas son celdas electroquímicas por eso se obtiene energía a través de ellas, por medio de un puente salino (KCl) que conecta 2 soluciones salinas (𝑍𝑛𝑠𝑂4 𝑦 𝐶𝑢𝑆𝑂4), es necesario introducir una barra metálica en el sulfato de zinc y en el sulfato de cobre se introduce una barra de Cu, en la barra de cobre se va a crear un recubrimiento de Cu.

BIBLIOGRAFÍA:

admin. (2022, August 22). Celda de Daniell. Quimicafacil.net. https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/celda-de-daniell/