PILA DANIELL - Práctica Experimental

PILA DANIELL – REALIZACIÓN DE PRÁCTICA EXPERIMENTAL

Material Reactivos

- Dos matraces de 250 cc. - CuSO4 penta hidratado (0,1 M)

- Dos vasos de precipitados (125 cc). - ZnSO4 penta hidratado (0,1 M)

- Tubo en forma de “U”. - KCl

- Electrodos de Cu y Zn . - Agua destilada.

- Cables.

- Pinzas conductoras para electrodos.

- Algodón.

- Voltímetro.

- Lija.

Desarrollo

Preparamos 250 cc de disolución 0,1M de CuSO4 penta hidratado (mol = 249,68 g  6,242 g de soluto y diluir a 250 cc en agua destilada) y otros 250 cc de disolución 0,1M de ZnSO4 penta hidratado (mol = 287,54 g  7,189 g de soluto y diluir a 250 cc en agua destilada) en sendos matraces.

Con las disoluciones anteriores, llenamos tres cuartas partes de los dos vasos de precipitados de 125 cc, uno con cada una. Introducimos una lámina de zinc en la disolución de ZnSO4 y una lámina de cobre en la disolución de CuSO4 (ambas láminas tienen que estar bien limpias; si no es así conviene frotarlas con papel de lija). Se conecta cada una de estas láminas a los polos de un voltímetro, mediante un hilo conductor y las pinzas.

Preparamos un puente salino llenando un tubo de vidrio en forma de “U” con una disolución de KCl lo más concentrada posible. Una vez lleno, tapamos los extremos del tubo con algodón e introducimos sus extremos uno en cada vaso de precipitados, de manera que queden sumergidos en las disoluciones y sirva así de unión.

Con todas las conexiones bien realizadas proseguimos a la lectura de la indicación del voltímetro.

Esquema del montaje

ÁNODO CÁTODO

+ -

CUESTIONES

1. Escribe la notación de la pila y sus semirreacciones correspondientes.

Zn (s) | Zn2+ (0,1M) || Cu2+ (0,1M) | Cu(s)

ÁNODO Zn (s) – 2 e- Zn2+

CÁTODO Cu2+ + 2 e- Cu(s)

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PILA Zn (s) + Cu2+ Zn2+ + Cu(s)

2. Indica cuál es el cátodo y el ánodo

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