Corrocion

En este trabajo se habla de las observaciones que se hicieron al exponer ciertos metales en contacto con ácidos, pero antes de eso quise definir que es oxidación.

La oxidación es un proceso que ocurro cuando un metal esta en contacto con el oxígeno, este pierde electrones y su número de oxidación aumenta, la oxidación viene acompañada de otra reacción llamada reducción; el cual es el proceso opuesto a la oxidación ya que en la reducción una especie química gana electrones y su número de oxidación disminuye. Ambos procesos van de la mano siempre tiene que haber un material que se oxida y otro que se reduce.

Hay 2 tipos de oxidación:

La oxidación lenta: que ocurre casi siempre en los metales a causa del aire o el agua, causando su corrosión y perdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal acelera su oxidación pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico. Una excepción es el aluminio en la soldadura autógena.

La oxidación rápida: ocurre en lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor en forma de fuego y ocurre principalmente en sustancias que poseen carbono e hidrogeno.

Como prevenir la oxidación

1. Rediciendo o eliminando factores que la favorezcan como los pigmentos, radiación ultravioleta, enzimas, altas temperaturas, presión de oxígeno, y radiaciones ionizantes.

2. Añadiendo alguna sustancias que frenen o impidan el proceso de oxidación.

Consecuencias de la oxidación

En los metales una consecuencia muy importante es la corrosión , fenómeno de impacto ecoico muy negativo.

Que es la corrosión

Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico de su entorno. Siempre que la corrosión este originada por una reacción electro química, la velocidad a la que tiene lugar depende de la temperatura, la salinidad del flujo en contacto con el metal y de las propiedades del metal en cuestión.

Tabla de materiales expuestos a ácidos experimento 1

Material Solución Observación 1 Color 1 Observación 2 Color 2

clavo de acero Salmuera no se observa algún cambio plata Se oxido más de los que ya estaba Plata y negro

Clavo de hierro en vuelto en cobre Salmuera No presenta cambio Gris

El cobre sirvió para proteger del óxido y las partes no protegidas se oxidaron Gris y negro el cobre marrón claro

Lamina de zinc Salmuera No presenta cambios Plata y verde Después de 8 días no hubo cambios Plata y verde

Lamina de aluminio Salmuera No hay cambios plateado Sigue igual y se cristalizo la sal a su alrededor plateado

Claco de acero Vinagre No se observan cambios plata

Clavo de hierro envuelto en cobre Vinagre se empezó a formar una burbuja alrededor del cobre Gris y el cobre marrón claro El cobre se pegó al clavo protegiéndolo de la oxidación Gris y el

Cobre marrón claro

Lamina de aluminio Vinagre No hay cambios plateado Se corroyó en una región Plateado y negro

Clavo de hierro Limón No presenta cambios gris Sigue igual gris

Clavo de hierro Vinagre Ningún cambio gris Se

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