La Corrocion
Enviado por marisolperez68 • 21 de Mayo de 2013 • 1.032 Palabras (5 Páginas) • 467 Visitas
Objetivo:
El objetivo principal es saber los distintos métodos para prevenirla. Para esto es primordial comprender que es la corrosión y como se produce. La corrosión se puede definir como el ataque destructivo de un metal por su reacción química o electroquímica con su medio ambiente. Química sin intervención de corriente eléctrica. Electroquímica por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo
Hipótesis Pues nosotros creemos que para poder evitar la corrosión no se tienen que poner las cosas en la intemperie, no mojarlas o ponerlas en un lugar húmedo y evitar que les dé el sol directamente y así podremos evitar la corrosión.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros opicómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).
En los materiales metálicos, el proceso de deterioro se llama oxidación y
corrosión. Por otro lado, en los cerámicos las condiciones para el deterioro han de ser
extremas, y hablaremos también de corrosión. Sin embargo, la pérdida de las
propiedades de los materiales polímeros se denomina degradación.
En el deteriores de materiales podemos distinguir dos procesos:
1. Oxidación directa: Resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de
la sustancia agresiva. Ejemplos:
2 Fe + O2 2 FeO (herrumbre-óxido) (oxidación por oxígeno como causa) →
Fe + S FeS (sulfuro) (oxidación por azufre como causa) →
Esto lleva a que el metal, con el tiempo, pase de tener un estado libre
(puro) a tener un estado combinado con otros elementos (óxidos, carbonatos,
sulfatos,...)
En este caso, los productos de la reacción quedan adheridos a la
superficie del metal. En algunos casos, se forman películas protectoras que los
aislan del agente corrosivo. El caso más corriente es el ataque por oxígeno. En
este caso, sobre el metal se forma una capa de óxido que, en algunos casos
autoprotege al metal de una mayor oxidación. Cu, Ni, Sn, Al, Cr,... Los ambientes
son secos.
Pero el oxígeno no es el único agente, pues también puede intervenir el
cloro (Cl2), el azufre (S), el hidrógeno (H2), el monóxido de carbono (CO), el
dióxido de carbono (CO2),...
En los procesos de oxidación, los metales pasan de su estado elemental a
formar iones positivos (cationes) por pérdida de electrones.
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