Corrosión.

UNIVERSIDAD DE CARABOBO.

FACULTAD DE INGENIERÍA.

ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA.

DEPARTAMENTO DE MATERIALES Y PROCESOS DE FABRICACIÓN.

LABORATORIO DE MATERIALES.

Práctica No.: 12

Título de la práctica: Corrosión.

Nombre y apellido: Joan Cedeño

Cédula de identidad: 24327263

Grupo: 1

Profesor: Maribel Hernández.

Preparador: Rafael Barrios.

11 de Marzo del 2015

1. INTRODUCCIÓN.

El efecto de la corrosión electroquímica, esto implica la degradación de los materiales en el medio ambiente donde se desempeñan. Esto es un problema mundial de grandes proporciones las cuales pueden ser cuantificados y minimizados los costos por perdidas de este fenómeno. En este sentido este fenómeno que conduce a la perdida de propiedades criticas que experimenta un material al ser expuesto en el medio ambiente donde desempeña su servicio, como constituyente de un componente.

La corrosión puede separarse en dos grupos importantes: La corrosión seca se realiza en ausencia del agua liquida y por tanto se realiza a temperaturas por encima de la evaporación del agua. La corrosión húmeda a temperaturas entre los 0°C- 100°C, cuando el agua se presenta en estado liquido.

La corrosión electroquímica ocurre cuando los átomos del metal pierden electrones (reacción de oxidación) en un medio acuoso y la corrosión acuosa implica el intercambio o flujo de electrones entre las dos reacciones; debido a que los electrones solo se conducen a través del metal y no de la solución, esto conduce a una corriente eléctrica que a su vez produce un campo eléctrico.

La velocidad del proceso corrosivo esta expresada en la tasa de flujo de electrones es decir la densidad de corriente y el equilibrio en el sistema esta controlado por la concentración de iones metálicos, nivel de electrones en el metal, temperatura, etc. Se pueden definir parámetros importantes para el estudio de corrosión, entre estos están: la densidad de corriente de equilibrio, donde se encuentra la presencia de dos reacciones (catódica y anódica); lo cual implica que la velocidad a la que ocurre una tiene que ser igual a la otra.

La clasificación de las reacciones electroquímicas, vienen dadas de la siguiente manera: Las reacciones donde el cátodo y al ánodo son inseparables, estas son muy comunes y ocurre cuando un metal esta sumergido en un medio corrosivo. Las reacciones electroquímicas donde el cátodo y ánodo están separados, que dan orígenes a las celdas o pilas de corrosión y de acuerdo a su configuración se clasifican en: Pila de concentración, donde la corrosión y la corriente eléctrica asociada se deben a diferencias en la concentración de iones y el principio es la intención de equilibrar la concentración de iones en ambos lados del conjunto de la pila. Pila Galvánica, es cuando la pila se construye con materiales diferentes, rodeados por igual concentración de iones en solución acuosa, la fuerza electromotriz genera tendencia de cada metal a ionizarse, por lo tanto un barra va a tener mas flujo de electrones que la otra.

La velocidad de corrosión de una reacción anódica es responsable de la perdida de metal; la cual viene expresada por la densidad de corriente.

A nivel microestructural, muchos metales contienen muchas fases, cada una de ellas contiene diferentes fuerzas electromotrices, y por tanto pueden ser atacadas por corrosión electroquímica.

En general las zonas de mayores niveles de deformación actúan como zonas anódicas. Macroscópicamente presentan grietas y cavidades, ofrecen un comportamiento anódico porque mantienen oxigeno atrapado.

El mejor método para proteger a los metales de la corrosión es la selección correcta de los mismos, en función al medio al cual va a ser expuesto, además de cuidar el método de procesamiento y el diseño a utilizar. La efectividad de la protección dependerá de la calidad de la aplicación y de los métodos para inhibir la corrosión, los cuales se logran a través del recubrimiento de la capa metálica con un material que lo aislé del medio corrosivo. Otra vía es contrarrestar el potencial eléctrico generado por la corrosión con un potencial eléctrico externo o corriente impresa.

2. OBJETIVOS.

Objetivo General:

Diferenciar las diferentes propiedades y comportamiento de ciertos materiales tras ser sometidos a diferentes procesos de corrosion.

Objetivos Específicos:

Diferenciar entre dos materiales cual es el cátodo y cual es el ánodo.

Calcular la velocidad de corrosión para cada reacción anódica.

Estudiar el fenómeno de la polarización en el cátodo en el transcurrir del tiempo.

Estudiar el fenómeno de la depolarización e indicar que sucede durante la agitación y después de esta.

Graficar la influencia del área catódica, cada 20 segundos por 2 minutos.

Demostrar la existencia de ánodos y cátodos.

Diferenciar el significado de los colores de las reacciones (cátodo y ánodo), mediante la corrosión por aeración diferencial.

Graficar los valores de ΔE Vs. Co/Ci y I Vs. Co/Ci.

3. LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS.

Materiales:

Solución NaCl al 3% + Agar Agar al 1%.

Solución de C6N6FeK4 (Ferrocianuro de potasio) al 5%.

Fenolftaleína al 1%

Clavos de hierro, alambres de aluminio y cobre.

Placas de zinc, aluminio, cobre, hierro de tamaño grande.

Dos placas de cobre de tamaños mediano y pequeño.

Pinzas.

...