Cristalografia

Cristalización:

La cristalización es el proceso en el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, en donde los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar redes cristalinas, estas son la forma básica de un cristal. La cristalización es el resultado de la formación de un sólido cristalino a partir de un fundido o de una desilusión y se forman las redes cristalinas tal y como, mencione hace un momento.

Esta cristalización se emplea con mucha frecuencia en las ramas de la Química para purificar una sustancia sólida.

Estructura Cristalina

La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas o iones. Estas son empaquetadas de manera ordenada y con patrones de repeticiones que se extiende en las tres dimensiones del espacio es decir en x, y, z. La ciencia que estudia los cristales y su formación se le llama cristalografía, esta se apoya en otras ciencias para su estudio y sus aplicaciones.

El estado cristalino de la materia es el que tiene mayor orden, es decir, en donde las correlaciones internas son mayores. Esto se ve reflejado en las propiedades que esta tiene, como las antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con sus formas geométricas en forma de cubos.

Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre una fracción de los mismos que se repite.

Asimismo, los cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que se repiten. Teniendo como lugar a los cubos debido a la repetición de las redes a través de todo el cristal.

El conjunto que se repite, por translación ordenada, genera toda la red y la podemos denominar unidad elemental o celda unidad.

Tipos de Celdas

Las celdas varían según como los átomos se distribuyan, de aquí nos basaremos para darle el nombre a la forma cubica de cada átomo. Existen muchas formas de formas en la cristalización. Solo me enfoque nombrar los tres que considere más importante.

Cubica Centrada En El Cuerpo

En esta Red cada átomo de la estructura, está rodeada por ocho átomos, estos se encuentran adyacentes y los átomos de los vértices del cubo están en contactos según las diagonales del cubo.

Cubica Centrada En las Caras

En esta otra Red cada átomo está rodeado por doce átomos adyacentes y los átomos de las caras están en contacto.

Hexagonal De Empaquetamiento Y Compacta

Esta estructura está determinada por un átomo en cada uno de los vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del prisma y tres átomos dentro de la celda unitaria.

Diferencia entre cristales y vidrios.

A continuación hablare y daré mi punto de vista entre un vidrio y cristal. Muchas ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia los vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se denominan materiales amorfos, amorfo quiere decir que este ordenado o un poco ordenado.

No obstante, la materia no es totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no cristalina) y nos encontramos una gradación continua del orden en que está organizada esta materia en donde los extremos serían materiales con estructura atómica perfectamente ordenada (cristalinos) y completamente desordenada (amorfos).

Celda Unitaria

Da a entender la porción más simple de la estructura cristalina que al repetirse muchas veces reproduciendo en todo el cristal. Todos los materiales cristalinos adoptan una distribución regular de átomos o iones en el espacio.

Se trata de un arreglo espacial

...